1.2 课时2 气体摩尔体积（(共33张PPT)） 课件 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 第二节 物质的化学计量 / 课时2 气体摩尔体积 / 学习目标 1．知道固态、液态、气态物质体积的影响因素，进而理解气体摩尔体积的概念，养成宏观辨识与微观探析的学科素养。 2．会用气体摩尔体积进行物质的量与气体体积之间的转化计算。 3．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律进行简单问题推导。 课堂导入 一个班在操场上列队的面积与什么有关？ 学生人数 学生之间的距离 学生胖瘦 一、气体摩尔体积 物质的体积与什么有关？ 粒子数目 粒子大小 粒子之间的距离 1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 3.单位：摩尔 ，符号：mol 2.符号：n Amount of substance 一、物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。 摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。 注意事项： 1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。 注意事项： 3.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 4.物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。 指出下列符号的含义 5 mol Cu 3 mol CO32－ 4 mol H2O 4 mol水分子 5 mol铜原子 3 mol碳酸根离子 阿伏伽德罗常数 6.02×1023个/mol 一个方便计量的常数 符号为NA 单位：mol-1 NA≈6.02×1023 mol-1 阿伏伽德罗微微一笑 科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。 12克碳原子所含有的个数= 12×10-3千克 1.992643×10-26千克 ≈6.02×1023 个 阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。 1mol C 约有多少个碳原子？ 1mol H2O约有多少个水分子？ 1mol不同物质所含微粒的个数相同。 约为6.02×1023 个 n（物质的量） N（粒子总数） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H …… …… n mol H n×NA个H = × N n NA 微粒 1摩尔： 阿伏加德罗常数 物质的量 个数(N) 1堆的量(NA) 堆数(n) 掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小” 本质 1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子 NA 6.02× 1023 molH2O含有 个水分子，或约 个水分子 2NA 1.204× 1024 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系： N NA n N n NA N n × NA 或 或 2 1、0.1molCH4中有 mol H； 1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H →0.1mol CH4中有0.4mol H 2、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol； 1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O →0.04molSO3中有0.12mol O 3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O 1个CuSO4·5H2O中含有9个O→1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O→0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O 课堂练习 2 ： 1 ： 2 2mol ： 1mol ： 2mol （2 NA) : （NA) : （ 2NA) 2CO + O2 ==== 2CO2 分子个数比： 物质的量比： 扩大NA倍 化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。 化学计量数比： 2 ： 1 ： 2 粒子 符号 物质的Ar或Mr 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol物质质量（g） C 12 1.993×10-23 Fe 56 9.302×10-23 6.02×1023 ... ...