第2 章 微粒的模型与符号 班级 得分 姓名 学号 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，下列不属于模型的是( ) 2.关于分子、原子的说法错误的是( ) A. 分子和原子总在不断地运动 B. 同种原子可能构成不同分子 C. 分子的质量一定大于原子的质量 D. 化学变化中分子可分、原子不可分 3.海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是( ) A.元素 B.分子 C.原子 D.单质 4.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)，该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳中，“矽”的含量在所有元素含量中排第二位，现代把这种“矽”元素命名为( ) A.锡 B.硒 C.氧 D.硅 5. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( ) A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子 6. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图中能正确表示氚原子结构的是( ) 7.下列生活中常见的物质属于纯净物的是( ) A.矿泉水 B.白酒 C.干冰 D.苏打水 8.下列说法中正确的是( ) A.原子核内的质子数和核电荷数一定相等 B.原子核中的质子数和中子数一定相等 C.原子核一定是由质子和中子构成的 D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数 9. 核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是 ( ) A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 10. 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( ) A. ① B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 11.下列微观示意图中，黑球代表 H 原子，白球代表 Cl原子，其中代表混合物的是( ) 12.下列说法错误的是( ) A. 地壳中含量最多的元素是氧元素 B. 空气中含量最多的元素是氮元素 C. 人体中含量最多的元素是氧元素 D. 海水中含量最多的元素是钠元素 13.下列物质不是由原子直接构成的是( ) A. 铜 B. 金刚石 C. 氖气 D. 碘 14. 氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是( ) A. 这一变化是化学变化 B. 氧化汞是由氧化汞分子构成的 C. 汞是由汞分子构成的 D. 这一变化说明：在化学变化中原子不能再分 15.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳—14 的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳—14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是( ) A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子 C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子 16. 分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是( ) A. 空气 B. 硝酸钾 C. 氦气 D. 二氧化氮 17. 正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景非常可观。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A. 由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C. 由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 18.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子 ... ...
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