九上第一章 第2节 物质的酸碱性 举一反三（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第2节 物质的酸碱性 考点一、酸碱物质的特性与酸碱指示剂的应用 1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。 常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3); 弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH); 生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。 四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 3、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 典例1：碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子　 　 。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。 【答案】OH- 【解析】碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。碱具有通性的原因是因为阴离子全部是氢氧根离子。故答案为：OH- 变式1：把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是(　　) A．红色、紫色、蓝色 B．红色、蓝色、紫色 C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、紫色、红色 【答案】A 【解析】根据石蕊遇酸溶液变红，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液变蓝分析。 氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水后溶液分别呈酸性、中性和碱性，所以滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是红色、紫色和蓝色；故答案为：A． 变式2：经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（　　） A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl- C．Ba2+、NO3- D．H+、Cl- 【答案】D 【解析】根据酸的定义分析，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 A．阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意； B、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意； C、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意； D、阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；故选D。 变式3：（2023九上·舟山开学考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。 【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。 氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。 考点二、PH的大小比较 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； pH＝7，溶液显中性； pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强； 测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。 典例1：小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛 ... ...