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课件网) 高中化学人教版是修第二册 第三节乙醇与乙酸 情境导入 酿造 普 老 陈醋 醋的来历 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他 儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从 山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第 二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸 酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。 情境导入 [学习目标] 1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。 2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项。 [重点难点] 1.乙酸的结构及化学性质(重点)。 2.乙酸的酯化反应原理及实质(难点)。 俗名 颜色 状态 气味 挥发性 溶解性 熔点 醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易挥发 易溶于水和乙醇 16.6℃ 目标一 乙酸的物理性质与结构 注意：温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体， 因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。 乙 酸 熔点：16.6 ℃ 沸点：118℃ 密度：1.05 g/cm 1.乙酸的物理性质(自学教材P79) 数据 上 1 H -0-H i. H 乙酸 " CH COOH 0 ll —COOH或 2.乙酸的组成和结构 羧基 C H O 分子式 官能团 OH 什么性质 请写出相关反应的化学方程式。 2CH COOH+CaCO →(CH CO0) Ca+H O+CO 个 酸性：CH COOH>H CO 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙),这是利用乙酸的 3.乙酸的化学性质———酸性 思考1 ①根据思考1可得酸性：CH COOH>H CO ; ②利用pH 计测定0.1 mol-L- 的CH COOH 和0.1 mol-L- 的盐酸， 盐酸的pH小 ， 或利用电导仪测定均为0.1 mol-L-1 的醋酸和盐酸的电导率，可得 酸性：HCl>CH COOH, 综合①②可知，酸 性：HCl>CH COOH>H CO 。 设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。 思考2 能使紫色石蕊溶液变_红 与Na等金属反应：2CH COOH+2Na———2CH COONa+H 个 与NaOH 等碱反应：CH COOH+NaOH———CH COONa+H O 与NaHCO 、Na CO 、CaCO 等盐反应： CH COOH+NaHCO ———CH COONa+CO 个+H O 与Na O等碱性氧化物反应 3.乙酸的化学性质———酸性 电离方程式：CH COOH —CH C00-+H+ 一元弱酸 酸性 判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(× ) 醋酸的熔点为16.6℃,在标准状况下，醋酸为无色晶体。 (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(× ) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(× ) 乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 O (4)乙酸分子中含有—C— 和—OH 两种官能团(× ) (5)乙酸的结构简式可以写成CH COOH 或HOOCCH ( √ ) 练习1 某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图实验装置。 选择试剂：0.1 mol·L-1 稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。 试回答下列问题： (1)A试剂为0.1 mol-L-1稀醋酸，B 试剂为碳酸钠粉末。 (2)证明乙酸酸性强于碳酸酸性的实验现象： 当0.1mol-L-1 稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。 (3)涉及反应的化学方程式为2CH COOH+Na CO ===2CH COONa+CO ^+H O 、 CO +Ca(OH) ===CaCO J+H O _o (4)下列物质：①C H OH ②CH COOH ③H O都能与Na 反应放出H , 其产生H 速率由快到慢的顺序为②>③>① (填序号)。 只需证明CH COOH和Na CO 反应生成CO 即可 练习2 名称 乙酸 碳酸 水 乙醇 分子结构 CH CO OH H—OH C H OH 与羟基直接相连的原 子或原子团 —H C H — 遇石蕊溶液 变红 变红 不变红 不变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 反应 不反应 不反应 与 N a C O 反应 反应 ——— 不反应 与NaHCO 反应 不反应 — 不反应 羟基氢的活泼性强弱 CH COOH>H CO >H O>C H OH 归纳总结 乙酸、水、乙醇、碳 ... ...
