中小学教育资源及组卷应用平台 第5节 物质的溶解2 溶解度与溶液配制 考点一、物质的溶解度 （一）溶解度 (1)溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 (2)溶解度“四要素” ①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。 ③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。 ④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。 （二）溶解度和溶解性的关系 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。 溶解度/克(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~ 10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 氯化银、碳酸钙 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾、氯化钠 （三）溶解度受温度影响的表示方法 (1)列表法 通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。 物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 溶解度/克 0.165 21.5 36.0 88.0 192 203.9 （四）溶解度曲线 用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 ①表示物质的溶解度随温度的变化情况。 ②表示同一物质在不同温度时的溶解度。 ③表示不同物质在同一温度时的溶解度。 ④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。 ⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。 ⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 （五）溶解度曲线的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 气体溶解度 ①气体溶解度的定义 气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。 例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。 ②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。 气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。 典例1：16．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。 t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）硝酸钾的溶解性属于（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （2）与固体溶解度无关的是（ ） A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 （3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸 ... ...
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