第 02 讲 氧化物的分类与性质 01 知识回顾 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 知识回顾 氧化物的概念 常见氧化物 分类 H2O、H2O2、MnO2、CO、 酸性氧化物 碱性氧化物 CO2、SiO2、NO、NO2、 由两种元素组成，其中一 SO2、SO3、Fe2O3、Na2O、 Fe2O3、Na2O、MgO、 种是氧元素的化合物。 CO 、SiO MgO CaO CuO 2 2 、SO2、SO3 、 、 、 CaO、CuO Al2O3。 正误判断 (对的打“ ”，错的打 “ｘ1．”酸)性 氧 化 物一定是非金属氧化物。 2．非金属氧化物一定是酸性氧化物。 3．碱性氧化物一定是金属氧化物。 4．金属氧化物一定是碱性氧化物。 5．金属氧化物不一定是碱性氧化物。 6．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 7．酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 8．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 答案：1．ｘ 2．ｘ 3． 4．ｘ 5． 6． 7． 8．ｘ 【想一想】？ 其中：H2O、H2O2、MnO2、NO、NO2、CO、Al2O3属于哪一类氧化物？ 知识精讲 一、 初、高中对氧化物分类认识不同，要求掌握的层次不同： 初中范围 【拓展内容】高中必学 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化 两性氧化物 过氧化物 不成盐氧化物 物分类 CO2、SiO2、 Fe2O3、Na2O、 Al2O3 H2O2 H2O、MnO2、 SO2、SO3 MgO、CaO、CuO CO、NO、NO2 二、不同氧化物的定义及性质： 1．酸性氧化物 （1）定义 与_碱_____反应生成____盐和水_____的氧化物。 （2）常见的酸性氧化物 CO2、SiO2、N2O5、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7、Mn2O7、CrO3 (3)性质： ①若能与水反应，生成对应的酸： 如：CO2+H2O=H2CO3(雨水呈酸性的原因) SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 Cl2O7+H2O=2HClO4(高氯酸) 【提醒】SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成 H2SiO3(硅酸)。 【例】一种捕集 CO2的方法是将其封入蓄水层中，封入时 CO2会部分与水发生反应，其生成物的化学 式为 H2CO3。 对 【变式练 1】 加压水洗法可捕集 CO2，捕集 CO2 后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是 点 CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）。 精 【变式练 2】 (1)纯水的 PH 约为 7.0，而正常雨水的 PH 约为 5.6，原因是雨水中溶有了 CO2，用化学 练 方程式表示出雨水略显酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3。 (2)水能与许多物质发生化学反应，写出水与二氧化硫反应生成亚硫酸的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3。 ②与碱反应生成盐和水： 如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O 对点 【例】二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠 精练 溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 ③与碱性氧化物反应生成相应的盐： 如：CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 对点精练 1．二氧化硫和二氧化碳都能与碱性氧化物反应生成相应的盐，写二氧化硫分别与氧化钠、氧化钙反应的化 学方程式：SO2+Na2O=Na2SO3 、 SO2+CaO=CaSO3 2．下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A．H2O B．CO C．CO2 D．CuO 【答案】C 【解析】A、水与碱不反应，不属于酸性氧化物，不符合题意；B、一氧化碳与碱不反应，不属于酸性氧化 物，不符合题意；C、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合题意；D、氧化铜能与酸反 应生成盐和水，属于碱性氧化物，不符合题意。故选 C。 2．碱性氧化物 （1）定义 与酸反应生成盐和水的氧化物。 （2）常见的碱性氧化物 Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、CuO。 (3)性质： ①若能与水反应，生成相应的碱： Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 对点精练 1．写出氧化钾与水反应的化学方程式：K2O+H2O=2KOH 2．下列氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ） A．二氧化碳 B．水 C．氧化铁 D ... ...
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