第 10 讲 钠、氧化钠、过氧化钠 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 认真阅读教材 32—35 页完成下列问题： 1、钠元素在自然界中都以化合态的形式存在，如 NaCl Na2CO3 Na2SO4 等 2、当钠着火时用来 干燥的沙土 灭火 3、为什么要把钠保存在煤油中或石蜡中？防止钠与空气中的氧气和水反应。 4、Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的理由？过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气 。 一、活泼的金属单质———钠 1、结构 原子结构示意图 ： Na 易 失去电子形成 Na+， Na 的 还原性极强而 Na+的 氧化 性极弱。 2、物理性质 钠是 银白色色固体，具有金属光泽，质地柔软 ，可以用小刀切割，密度（0.971g/cm3）比水 小 ，比煤 油、酒精 大 ，熔点低(97.8℃) 沸点低(883℃) 是热和电的 良导体 。 3、化学性质 （1）钠与非金属反应 【疑难探究】 阅读教材 P33 【实验 2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔 化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠燃烧的现象： 钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 ① 与氧气反应 常温： 4Na + O2 == 2Na2O 。 燃烧： 2Na + O2 === Na2O2 。 点燃 ② 与氯气反应： 2Na + Cl2 === 2NaCl ， 现象： 钠先熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰， 产生大量白烟 。 (2)钠与水反应 化学方程式 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 。 离子方程式 2Na + 2H2O == 2Na++2OH -+ H2↑ 。 4、钠的存在： 化合 态（主要以 NaCl 的形式存在） 5、钠的保存： 少量保存在煤油中 。 电解 6、钠的制备：电解熔融的氯化钠：2NaCl（熔融）==== 2Na + Cl2↑ 7、钠的用途： ①制备过氧化钠。 ②钠钾合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 ③作还原剂制某些稀有金属。 ④用在电光源上（高压钠灯）。 二、钠的氧化物 1．氧化钠(Na2O) Na2O 为白色固体，是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。Na2O 与 H2O、CO2、HCl 反应的化学 方程式分别为 Na2O＋H2O===2NaOH、Na2O＋CO2===Na2CO3、Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠(Na2O2) Na2O2是淡黄色粉末状固体，是一种过氧化物，其中氧的化合价为－1 价。 (1)Na2O2与 H2O 反应 ①实验操作 ②实验现象与结论：a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，说明生成 O2。 b．试管外壁发热，说明反应放热。 c．用 pH 试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 ③化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 Na2O2。 (2)Na2O2与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作 O2的来源，作供氧剂。 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “钠通ｘ常”保)存 在 煤 油 中，是因为其单质易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物。(____) 2 氧化钙能用作食品干燥剂，是因为其能与水发生反应，则过氧化钠也能用作食品干燥剂。(____) 3 实验室中金属钠不慎着火，可用 CO2或干燥沙土来灭火。( ) 4 对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无 K+。(_____) 5 反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑说明 Na2O2为碱性氧化物。(_____) 6 将 Na 投入到 FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( ) 7 钠与 O2反应时,反应条件不同,产物不同。_____ 8 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置换反应。_____ 【答案】1．正确 2．错误 3．错误 4．错误 5．错误 6．错误 7．正确 8．错误 知识精讲 一、钠的主要性质 (2)钠与水反应 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 钠在水面上 游 反应产生气体推动钠游动 迅速游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 结论：钠 ... ...
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