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课件网) 硝酸 变废为宝！废弃电子产品能提炼出奥运奖牌？ 主要试剂：硝酸、盐酸、锌等 含金、银、铜单质 H+ +NO3- H+ +Cl- [思考]如何实现不活泼金属与酸的反应？ 1.纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体 2.能与水任意比互溶 3.一般质量分数为68%以上的硝酸溶液称为浓硝酸 任务1：根据现象，说一说硝酸的物理性质 环节一 先探氧化性 了解酸溶过程 [思考]久置的浓硝酸会变黄，这是为什么？ HNO3 NO2↑ △ 或光照 （久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使溶液变黄） 一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 [思考]硝酸应如何保存？ 密封于棕色瓶中,放在阴凉处！ 4 + 2H2O +4 O2↑ +5 +4 -2 0 1. 使指示剂变色 2. 与某些金属氧化物反应 3. 能与某些盐反应 4. 能与碱反应 5.与金属反应 体现了硝酸的什么性质？ 电子元器件 硝酸 溶解 Cu2+、Ag+溶液 任务2：从物质类别的角度推测硝酸的化学性质 酸的通性 HNO3 = H++NO3- 不活泼金属+酸 H+ × NO3- × 创新设计，实施实验 BC口相通，A口不通 医用三通阀 A B C 三口都不通 铜与稀硝酸的反应 铜与浓硝酸的反应 氧气 ▏ ▏ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 收集气体 收集气体 任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质 法①：增强酸的氧化性 [思考]硝酸的氧化性强弱与什么有关？ [思考]如何实现不活泼金属与酸的反应？ ★NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中，NO3-+H+ 具有了强氧化性 浓度 ①与金属反应 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有 气泡产生，产生的气体 ， _____，证明生成 。 反应剧烈,有_____产生, 液面上有_____气体_____。 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变绿 红棕色 NO NO2 少量 任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质 n氧化剂:n酸=2:6 Cu2+ 无色 [思考]能否根据还原产物的价态判断硝酸的氧化性强弱？ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 观点1：浓硝酸中铜离子 浓度更大 饱和硝酸铜溶液 [思考]与浓硝酸反应后溶液的颜色为何呈绿色？ 向硝酸铜溶液中通入NO2气体 观点2：溶解有NO2 稀硝酸 NO 浓硝酸 NO2 规律一：还原产物 [练习]请书写Ag分别与稀硝酸、浓硝酸反应的方程式 3Ag+4HNO3(稀) = 3AgNO3+NO↑+2H2O Ag+2HNO3(浓) = AgNO3+NO2↑+H2O 电子元器件 硝酸 溶解 Cu2+、Ag+溶液 规律二：Fe、Al和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化 铝槽车、铁槽车装运浓硝酸 铁与浓硝酸加热： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Pt Au 规律三：HNO3不能氧化金和铂 但王水可以 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 电子元器件 硝酸 溶解 Cu2+、Ag+溶液 含Au固体 浓盐酸 浓硝酸 3 ： 1 3 ： 1 硝酸+盐酸 溶解、分离 注意：是体积比！ 王 = 三 + Pt Au 环节二 再议还原性 认识溶金原理 资料： Au+HNO3+4HCl = H[AuCl4]+NO↑+2H2O [思考]溶金改用浓盐酸与NaNO3可以吗？ 电子元器件 硝酸 溶解 Cu2+、Ag+溶液 含Au固体 硝酸+盐酸 溶解、分离 Au3+ e- e- e- 法②：增强金属的还原性 [思考]如何实现不活泼金属与酸的反应？ ②与非金属反应 规律四： 非金属单质＋浓硝酸 →最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O 任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质 C+4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3 (浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O △ ③与还原性物质 与HBr、HI、H2S、SO2、Fe2+、S2-、I-、SO32-等发生反应 电子元器件 硝酸 溶解 Cu2+、Ag+溶液 含Au固体 硝酸+盐酸 溶解、分离 HAuCl4 溶液 锌粉还原 Au 还原 Cu、Ag 制 ... ...
