(
课件网) 课时2 离子 相对原子质量 目录 CONTENTS 新知学习 3 新课引入 2 随堂练习 5 学习目标 1 课堂小结 4 1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道原子可以转变为离子；知道离子是构成物质的一种粒子 2.认识相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表 学习目标 重难点 新课引入 下列原子哪些易得到电子，哪些易失去电子，哪些不易得失电子？ 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位的正电荷 带1个单位的负电荷 钠原子 新知学习 Ⅰ 离子 Cl Na 钠离子带正电荷 带电荷的原子 带正电荷———阳离子 带负电荷———阴离子 定义 分类 静电作用 氯化钠由钠离子和氯离子构成 氯离子带负电荷 氯化钠 氯化钠的形成 离子 ———也是构成物质的微观粒子 联系 原子 阳离子 得电子 失电子 阴离子 原子：质子数 = 电子数 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 区别 得电子 失电子 原子与离子有什么区别和联系？ 离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- n+ R R n- 示例 钠离子 Na + 氟离子 F - 温馨提示： 2. 数字为1时省略不写 1. 数字在前，正负号在后 小试牛刀 写出下列离子的离子符号。 镁离子 铝离子 硫离子 锂离子 钙离子 氯离子 Mg2+ Li+ Ca2+ Al3+ S2- Cl- 离子所带的电荷数与什么有关？ +12 +8 +8 失去2个电子 带2个单位正电荷 得到2个电子 带2个单位负电荷 Mg2+ +12 Mg O O2- 离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数 1.如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A. 铝原子核外有三个电子层 B. 铝的核电荷数为13 C. 铝原子在化学反应中易失去3个电子 D. 铝原子在化学反应中易形成阴离子 D 针对训练 原子的质量与原子内各部分质量有什么关系？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子的质量是质子、中子和核外电子的质量之和 某种氧原子有8个质子、8个中子、8个电子，如何计算氧原子的质量？ × × × m（原子） m（质子） 质子数 ＝ 8m（质子） m（中子） 中子数 ＝ 8m（中子） m（电子） 电子数 ＝ 8m（电子） 粒子种类 质量 质子 1.672 6 × 10-27 kg 中子 1.674 9 × 10-27 kg 电子 质子质量的 m(原子核) m（质子） 质子数 ＝ 8m（质子） × × × m(原子) m（中子） 中子数 ＝ 8m（中子） m（电子） 电子数 ＝ 8m（电子） m（原子） m（质子）+ m（中子）= m（原子核） 原子种类 一个原子实际质量 氢 约为1.67 × 10-27 kg 氧 约为2.66 × 10-26 kg 碳 约为1.99 × 10-26 kg 一个原子的实际质量太小了！书写和使用都不方便！说说你有何建议？ 数学中借助比例尺，可以根据图上长度计算实地距离 为了方便计算，需要有一个统一的标准，将真实质量换算为容易书写的数值 Ⅱ 相对原子质量 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为 Ar )。 一个碳-12原子的实际质量 × Ar＝ 一个原子的实际质量 碳-12(含有6个质子和6个中子) 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写 温馨提示 碳-12原子 碳-12原子质量的1/12 氧原子 1.99×10-26 kg 2.66×10-26 kg ≈ 16 氧原子的相对原子质量 = = ？ 氧原子的相对原子质量 = 一个该原子的原子质量 一个碳-12原子质量 × 1.99×10-26 kg 2.66×10-26 kg 作为标准 原子质量--原子的结构 m（原子） m（质子）+ m（中子）= m（原子核） 粒子种类 质量 质子 1.672 6 × 10-27 kg 中子 1.674 9 × 10-27 kg 原子质量 一个质子质量×质子数 + 一个中子质量×中子数 1.672 6×10-27 kg 1.674 9×10-27 kg 1.66×10-27 kg 1.66×10-27 kg 1.66×10-27 kg 相对原子质量 质子数 + 中子 ... ...
