【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节盐类的水解（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节盐类的水解 一、单选题 1．室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 （　　） A．三种酸的电离常数关系： B．点时，溶液中： C．时，三种溶液中： D．当中和达时，溶液中： 2．蒸干下列溶液，能得到原溶质的是（　　） A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3 3．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是（　　） A． B． C． D．无法判断 4．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．丝绸的主要成分是蛋白质 B．电器起火应选用泡沫灭火剂灭火 C．光导纤维的成分是晶体硅 D．生活用水的净化与消毒可用明矾 5．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（　　） A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O Y2﹣+H3O+ D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O Y2﹣+H3O+ 6．AG 定义为 AG= lg ，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法错误的是（　　） A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大 B．65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH) C．若溶液显碱性，则 AG < 0 D．若溶液显中性，则 AG = 0 二、多选题 7．下列叙述正确的是（　　） A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣） D．0.1mol L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 8．常温下，将0.1mol·L-1的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A． 的值为10-4.7 B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M C．向溶液中加入 固体可使N点移动到P点 D．将溶液稀释1000倍后，溶液中 三、填空题 9．氯化铵可做氮肥，使用时的注意事项　 　。(写一条即可) 10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）根据电离常数判断下列反应不可能发生的是_____。 A． B． C． D． （2）时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为　 　(填序号)。 11．Na2CO3溶液呈　 　性，原因是（用离子方程式表示）　 　．KHSO4溶液呈　 　性，原因是（用离子方程式表示）　 　． 12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存． （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　 　 　 A．c（HA）＜c（A﹣） B．c（HA）一定大于0.1mol/L C．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣） D.2c（OH﹣）=2c（H+）+[c（HA）﹣c（A﹣）] （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示． 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）　 　 大量共存． ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：　 　 ． ③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=　 　 ． 13．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　 　，产生该气体的原因是　 　 (用离子方 ... ...