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【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第三章 水溶液中的离子反应与平衡综合检测题(含解析)
日期:2025-01-03
科目:化学
类型:高中试卷
查看:43次
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来源:二一课件通
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水溶液
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检测
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综合
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离子
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】 第三章 水溶液中的离子反应与平衡综合检测题 一、单选题 1.下列物质中,既是强电解质又属于离子化合物的是( ) A.醋酸 B.碘化氢 C.硫酸 D.苛性钠 2.0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲线如下图,下列说法正确是( ) A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B.两者恰好中和时,溶液的pH=7 C.达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.当滴入盐酸达40 mL时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 3.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解. A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 4.下列物质中,属于弱电解质的是( ) A.CH3COOH B.KOH C.BaSO4 D.CH3COONa 5.室温下,用0.1000mol·L-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.滴定时应选择酚酞作指示剂 B.反应终点时,c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14 C.选择甲基红作指示剂,会导致所测c(NaOH)偏小 D.标准溶液改用等浓度的盐酸,突变范围会变大 6.根据实验操作及现象,能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉,充分振荡后滴加几滴KSCN溶液,溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液,沉淀颜色变为浅红色(MnS) C 取少量待测液于试管中,加几滴盐酸酸化溶液,产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某无色溶液中先加入少量氯水,再加入,振荡,下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在 A.A B.B C.C D.D 二、多选题 7.室温下,向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作,测得x[,其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。 已知:Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是( ) A.溶液中水的电离程度:a>b>c B.d点溶液中:c(HA)+c(A-)<0.10 mol/L C.b点到c点之间,c(Na+)始终大于c(A-) D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25 8.已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K,该温度下向 20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A.a 点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1 B.b 点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 均等于K 三、填空题 9.下列物质:①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3 (用编号回答)其中属于 电解质的是: 。 非电解质的是: 。 强电解质的是 。 弱电解质的是 。 10.氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): .把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 . 11.下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性: K2CO3 ,溶液呈 性; K2SO4 ,溶液呈 性; CuCl2 ,溶液呈 性。 12.在K2CO3的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 . 13.高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等,经过SCR脱硝除去NO,粉尘经沉降得到粉煤灰。 (1)燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 (填化学式)留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中,砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中,该反应的化学方程式为 。 (2)SCR脱硝(脱除烟气 ... ...
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