【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节金属的腐蚀与防护（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】 第三节金属的腐蚀与防护 一、单选题 1．下列反应与电化学反应原理无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量 C．纯银器表面变黑 D．用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上 2．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（　　） A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金 C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭 D．在金属表面喷漆 3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（　　） A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理 B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应 C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 4．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为 A．②①③④ B．②①④③ C．④②①③ D．②④①③ 5．关于下列装置的叙述正确的是 选项 A B C D 装置 叙述 用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀 在铁极附近放置一片湿润的淀粉―KI试纸，试纸变蓝 铅蓄电池充电时，阴极的质量减小 电子从Fe电极流出 A．A B．B C．C D．D 6．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的 与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。 下列说法正确的是（　　） A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2 C．在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀 D． 与H2的反应可表示为：4H2+ -8e- S2-+4H2O 二、多选题 7．陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器。鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的 鎏金铜沐缶 A．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化 B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈 C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈 D．青铜比纯铜硬度小 三、填空题 8．按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示。t1~t2之间主要发生　 　(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，其正极反应式为　 　。 9．金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe 作阳极置于一定浓度的H2SO4 溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该过程中阳极的电极反应　 　。 10．海边铁制品较易被腐蚀的原因是：　 　．写出金属防护的一种常用方法　 　． 11．铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）　 　． 12．请按要求回答下列问题。 （1），的溶液中，由水电离出的浓度约为　 　。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是　 　(填标号)。 A． B． C． D． （2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是_____(填标号)。 A． B． C． D． （3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 ①甲装置中负极反应式为　 　。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为　 　 (填化学式)。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为　 　，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的　 　(填化学式)。 四、综合题 13．Ⅰ.完成下列问题 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是　 　。 a． b． c． d． （2）电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时， ... ...