上海市实验学校2024学年度第一学期 高三化学暑期阶段练习 （60分钟，满分100分） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、原子结构与性质（本题共20分） C、N、O、Al、Si、S、Cu是常见的七种元素。 1.Si位于元素周期表第_____周期第_____族。 2.基态Cu原子的价电子轨道表示式为_____，Cu元素位于元素周期表的_____区。 3.用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al_____Si N_____O _____ _____ 4.N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因_____ _____。 5.基态锗（Ge）原子的简化电子排布式是_____。 6.Ge元素可能的性质或应用有_____。（不定项） A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 二、分子结构与性质（本题共20分） 氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。 7.磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有_____个未成对电子，白磷的分子式为，其结构如图甲所示。科学家目前合成了分子，分子中N-N-N键角为_____。 图甲 白磷结构 图乙 与可形成，其部分结构如图乙所示。 8.中心原子的杂化方式为_____，分子的空间构型为_____。 9.中存在的化学键类型有_____；分子中H-N-H键角为107°，判断离子中H-N-H键角_____107°（填“>”“<”或“=”）。 实验证明，的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g，水解后能与草酸（HOOC-COOH）反应生成；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g，水解后不能与草酸反应。 10.的空间构型是_____（填“四面体形”或“平面四边形”）。 11.画出A的结构图示：_____。 12.中碳原子的杂化类型是_____，提供孤电子对的原子是_____（填元素符号）。 铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。 13.某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。 图1 晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化 三、基础实验、胶体与物质的量（本题共20分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： 图1 图2 14.写出图1中下列仪器的名称：a：_____，b：_____。 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 15.图2中的错误是_____， 16.除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____、_____。 17.根据计算得知，所需NaOH的质量为_____g。 18.配制时，其正确的操作顺序是_____（用字母表示）。 A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B.准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 19.上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_____； 20.将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是_____。 21.下列关于溶液和胶体的说法正确的是（ ） A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 C.制备胶体的方法是将饱和溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色 D.利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 四、元素化学与气体制备（本题共20分） 22.下列实验操作正确的是（ ） 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠， ... ...
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