2024-2025学年人教版必修第一册 1.2.2离子反应 学案（含答案）

第2课时　离子反应 素养要求 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 2．掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 分点突破一　离子反应 1．实验探究 实验操作 实验现象 _____ Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 _____， _____ 混合前两种 溶液中的离子 _____，_____ 混合后溶液 中的离子 Na＋、Cl－没有变化，_____减少 实验结论 反应实质：===BaSO4↓ 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有_____参加的化学反应。 (2)实质：溶液中的某种或某些离子的数目发生了改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件 特别提醒　(1)理解离子反应的三个角度 ①反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。 ②反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。 ③发生条件(三者具备其一即可) a.生成难溶物(如BaSO4)； b.生成难电离的物质(如水)； c．生成挥发性物质。 (2)除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(　　) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(　　) (3)复分解反应一定有沉淀、气体和水生成。(　　) (4)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是和Ba2＋生成BaSO4的反应。(　　) (5)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) 2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 3．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(　　) A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备 B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可 C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可 D．以上都不对 分点突破二　离子方程式 1．概念：用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 2．书写步骤 步骤 内容 举例 一写 写出反应的化学方程式 Fe(OH)3＋3HCl=== _____ 二拆 把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等仍用化学式表示 Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===_____ 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 删去方程式两边不参加反应的3Cl－： _____ 四查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等 特别提醒　离子方程式的书写原则 (1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 (2)必须遵循原子守恒。 (3)必须遵循电荷守恒。 3．离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O _____ HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O _____ H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　　) (2)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　) (3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：===BaSO4↓。(　　) 2．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(　　) A. ... ...