2024-2025学年人教版必修第一册 1.3.2氧化剂和还原剂 学案（含答案）

第2课时　氧化剂和还原剂 素养要求 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 分点突破一　氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应中的基本概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2)相关概念 ①氧化剂与还原剂指参与变价的反应物 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 　　指参与变价的产物，没有参与变价的产物不叫氧化产物和还原产物 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 2．氧化还原反应基本概念间的关系 特别提醒　1.理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 2．在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 3．氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 3．常见的氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物。 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物。 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　　) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂。(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂。(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性。(　　) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　　) (6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物。(　　) 2．反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，还原剂是(　　) A．NH3　　　B．NO2 C．N2 D．H2O 3．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为还原剂的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂，被氧化 C．N2O4是还原剂，发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物 5．分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是_____。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe ... ...