2024-2025学年人教版必修第一册 2.1.1活泼的金属单质——钠 学案（含答案）

第1课时　活泼的金属单质———钠 素养要求 1.通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。 2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 分点突破一　钠的物理性质 一、钠元素的存在 钠元素在自然界中都以_____的形式存在，如_____等。 二、钠的物理性质 1．教材·实验 实验操作 实验步骤 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用_____吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮 实验现象 钠块表面呈_____色 露出_____切口 2.钠的物理性质 颜色 光泽 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、导热性 银白色 有____光泽 固体 97.8 ℃(低) 883 ℃ 很软(小) 0.971 g·cm－3 _____ 3.钠的保存 在实验室中，钠保存在_____或_____中以隔绝空气。 特别提醒　取用金属钠的注意事项 1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。 2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。 3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。 4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠元素在自然界以游离态形式存在。(　　) (2)金属元素在自然界都以化合态形式存在。(　　) (3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(　　) 2．金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)(　　) A．大于1.0　　　　B．小于0.8 C．介于0.8～1.0 D．不能确定 分点突破二　钠的化学性质 1．从原子结构认识钠的化学性质 2．与非金属单质反应 (1)钠与氧气的反应 实验操作 实验步骤 用镊子取一小块钠，用_____吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察新切开的钠的表面所发生的变化 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 实验现象 新切开的钠的光亮的表面很快_____ 钠受热后先_____，然后与O2剧烈反应并放出大量的热，发出_____色火焰，生成一种_____固体 实验结论 常温下，钠极易与氧气反应 加热时，钠与氧气剧烈反应 化学方程式 _____ _____ 特别提醒　①取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。 ②做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。 ③钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。 (2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S _____。 3．钠与水的反应 实验过程 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低，该反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动小球运动 发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色变红 有碱性物质生成 [结论]　常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。化学方程式为2Na＋2H2O===_____，离子方程式为2Na＋2H2O===_____。 4．钠的保存与灭火 (1)实验室里将钠保存在_____或_____中。 (2)火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水而需要用_____来灭火。 特别提醒　钠与酸、碱、盐溶液的反应 1．与酸溶液反应 2．与碱溶液反应 其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应。 3．与盐溶液反应 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠在反应时，只能做还原剂。(　　) (2)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　) (4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃， ... ...