2024-2025学年人教版必修第一册 2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 学案（含答案）

第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 素养要求 1.实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2．了解焰色试验的现象及原理。 3．通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 分点突破一　碳酸钠与碳酸氢钠 1．Na2CO3和NaHCO3的溶解性和水溶液酸碱性的探究 物质 Na2CO3(1 g) NaHCO3(1 g) 样品外观 白色粉末 细小的白色晶体 实验操作 ①滴入几滴水，并将温度计分别插入其中 结块变成晶体，温度计示数_____ 少部分溶解，温度计示数略有_____ ②加入5 mL水 _____溶解 固体量有所_____ ③滴入1～2滴酚酞溶液 溶液呈_____ 溶液呈_____ 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比强，Na2CO3的溶解度较大 加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3的弱，比Na2CO3的溶解度小 2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性的探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解：_____ 3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较 实验 装置 实验 操作 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中 实验 现象 两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大 实验 结论 NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生的气体多且剧烈；化学方程式如下：_____ 4.Na2CO3、NaHCO3的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 _____固体 细小白色_____ 溶解度 Na2CO3>NaHCO3 碱性 Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，且Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强(加酚酞溶液，前者的红色明显比后者深) 热稳 定性 稳定，加热时不易分解 不稳定，加热易分解：_____ 与NaOH 溶液 — NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与澄清 石灰水 出现白色沉淀： Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 出现白色沉淀：＋NaHCO3(少量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O； Ca(OH)2＋2NaHCO3(足量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 与CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 — 与盐酸 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl； Na2CO3＋2HCl(足量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3 与钙盐、钡盐溶液 ===CaCO3(BaCO3)↓ 无明显现象 转化 _____ 特别提醒　1.盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中： (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 (2)原理：(无明显现象)， ＋H＋===CO2↑＋H2O(无色气体放出)。 2．Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中： (1)现象：有无色气体放出。 (2)原理：＋2H＋===CO2↑＋H2O。 5．碳酸钠与碳酸氢钠的用途 (1)Na2CO3的用途有纺织、_____、造纸、_____等。 (2)NaHCO3的用途有_____、_____等。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。(　　) (2)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。(　　) (3)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。(　　) (4)NaHCO3溶液中加入稀HCl： ＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　) (5) 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解。(　　) (6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。(　　) 2．Na2CO3又称纯碱，苏打，是一种重要的化工原料。下列关于Na2CO3的说法，错误的是(　　) A．它的俗名是纯碱 B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性 D．它是一种盐 3．下列物质的溶液，能与小苏 ... ...