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课件网) 气体摩尔体积 L m3 实际生活中气体常见的计量方式 氢燃料公交车 每百公里氢耗约6 kg 质量(m) 体积(V) 物质的量(n) 摩尔质量（M） 【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。 物质 状态 物质的量/mol 质量/g 密度/g·cm-3 体积/cm3 NaCl 固 1 58.5 2.17 Fe 固 1 56 7.86 C2H5OH 液 1 46 0.789 H2SO4 液 1 98 1.84 H2（273 K） 气 1 2 0.000 088 He（273 K） 气 1 4 0.000 176 CH4（273 K） 气 1 16 0.000 716 V V V V V V V 注：除标明温度外均为室温下的测量值 【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。 物质 状态 物质的量/mol 质量/g 密度/g·cm-3 体积/cm3 NaCl 固 1 58.5 2.17 Fe 固 1 56 7.86 C2H5OH 液 1 46 0.789 H2SO4 液 1 98 1.84 H2（273 K） 气 1 2 0.000 088 He（273 K） 气 1 4 0.000 176 CH4（273 K） 气 1 16 0.000 716 【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。 V V V V V V V 【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。 物质 状态 物质的量/mol 质量/g 密度/g·cm-3 体积/cm3 NaCl 固 1 58.5 2.17 Fe 固 1 56 7.86 C2H5OH 液 1 46 0.789 H2SO4 液 1 98 1.84 H2（273 K） 气 1 2 0.000 088 He（273 K） 气 1 4 0.000 176 CH4（273 K） 气 1 16 0.000 716 【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。 V V V V V V V 【探究】观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构模型，思考影响物质体积的主要因素是什么？ 【结论1】与微粒大小有关：微粒直径越大，体积越大。 【探究】观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构模型，思考影响物质体积的主要因素是什么？ 【结论2】与微粒数目有关：微粒数目越多，体积越大。 【探究】观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构模型，思考影响物质体积的主要因素是什么？ 【结论3】与微粒之间的平均距离有关：微粒之间的平均距离越大，体积越大。 影响物质体积大小的因素 微粒数目 微粒大小 微粒之间的平均距离 1、微粒大小 2、微粒数目 3、微粒之间的平均距离 一、影响物质体积大小的因素 决定 决定 固体或液体体积 气体体积 固体物质 液体物质 气体物质 （微粒之间的平均距离很小） （分子间间隔远大于分子本身大小） 18 g H2O (g) 体积膨胀1361倍 分子平均间距约为直径的11倍 常温常压下， 18 g H2O（l）体积为18 mL 24.5 L 二、气体摩尔体积 1、定义：每摩尔气体所具有的体积 2、符号：Vm 3、单位：L·mol-1 【资料卡片】不同条件下气体摩尔体积的数值 温度/K 压强/kPa Vm/(L·mol-1) 273 101 22.4 298 101 24.5 300 101 24.6 373 101 30.6 标准状况/STP（Standard Temperature and Pressure) 温度：273.15 K（即0℃）；压强101.325 kPa 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。 二、气体摩尔体积 1、定义：每摩尔气体所具有的体积 2、符号：Vm 4、数值：标准状况下，Vm ≈ 22.4 L·mol-1 3、单位：L·mol-1 22.4 L (标准状况) 6.02×1023分子 0.282 m 5、气体体积与物质的量之间的关系： n = 【学以致用】 1. 标准状况下，0.8 mol O2的体积约为 L。 2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 mol。 V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L 17.92 2.5 n() = = = 2.5 mol 【资料卡片】 物质 O2 N2 CO2 分子直径/ （nm) 0.35 0.36 0.33 分子间的平均距离/ （nm) 3.3 3.3 3.3 气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。 注：均为常温常压下的测量值 【探究】气体分子间的平均距离受哪些因素影响呢 升高温度 放入热水 升高温度，气体分子间距增大 分 ... ...
