到实验室去：探究酸和碱的化学性质 学案 （学生版+教师版）

到实验室去:探究酸和碱的化学性质 实验活动 1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 知识准备 1.酸的化学性质 (1)酸能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。 (2)酸+活泼金属→ 。 (3)酸+某些金属氧化物→ 。 (4)酸+某些盐→ 。 2.碱的化学性质 (1)碱能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。 (2)碱+非金属氧化物→ 。 (3)碱+某些盐→ 。 3.中和反应:酸+碱→ 。 【【特别提醒】】因酸、碱溶液都具有腐蚀性,故取用时要小心,如果不慎洒落在皮肤或衣物上,应立即 ;万一溅到眼睛里,要立即 ,同时报告老师。 活动体验 1.酸、碱与指示剂作用 (1)实验步骤。 ①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。 ②分别向上述5种溶液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液颜色的变化。将紫色石蕊试液换成酚酞试液,重复上述操作,观察溶液颜色的变化。 ③用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH,读出并记录溶液的pH。 ④将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水。重复②③实验步骤。 (2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸、柠檬汁、白醋的pH ,能使紫色石蕊试液 ,使酚酞试液 。 ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水的pH ,能使紫色石蕊试液 ,使酚酞试液 。 ③蔗糖水、食盐水pH ,不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是 色,酚酞试液仍是 色。 2.酸碱中和反应 (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1~2 mL稀盐酸和稀硫酸,用pH试纸测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液,同时测定溶液的pH,当pH=7时停止滴加。 (2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ① 。 ② 。 3.酸、碱的其他化学性质 　采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应,观察、记录并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。 项目 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠 溶液 稀 盐 酸 现象 有 产生 有 产生 溶液逐渐变成 ,铁钉逐渐变得光亮,有 生成 有 生成 化学 方程 式 , 稀 硫 酸 现象 有 产生 有 产生,产生气体的速率逐渐变小至停止 溶液逐渐变成 ,铁钉逐渐变得光亮,有 产生 有 产生 化学 方程 式 , (2)碱的其他化学性质。 项目 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧 化钠 溶液 现象 有 生成 不反应 不反应 化学 方程式 — — 氢氧 化钙 溶液 现象 有 生成 有 生成 不反应 化学 方程式 — 实验反思 1.实验室中你使用的是试管还是点滴板 你认为使用哪种仪器更方便 提示:大多数实验使用点滴板,少数实验使用试管,相比较而言,点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境污染小,属于一种比较方便的仪器,但也有一定的局限性,如生锈铁钉过大时,就不宜采用点滴板,只有液体量少,所用固体较小时才可采用点滴板。 2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你有哪些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别 提示:①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案,如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。 实验演练 1.(2023·滨州中考改编)下列有关实验现象的描述,正确的是 ( ) A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液 C.向浓氨水中滴加无色酚酞溶液,溶液无明显变化 D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液 2.(2023秋·枣庄质检)下列有关氢氧化钙的叙述错误的是 ( ) A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙 B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水 C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳 D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱 ... ...