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课件网) 反 应 热 的 计 算 能否定量比较天然气完全燃烧和不完全燃烧所释放的能量？ CH4 (g) + 2O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2H2O(l) △H = 890.3kJ/mol CH4 (g) + 3/2O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l) △H = ？ 【思考与讨论】 h=300 m 终态 始态 上升的高度和势能变化只与始态和终态的海拔差有关 【思考与讨论】 △H 终态 始态 反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关 【思考与讨论】 反应热与途径 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步 完成的，其反应热是相同的。 途径角度理解盖斯定律 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 △H = △H1 + △H2 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 能量守恒角度理解盖斯定律 △H1 △H2 <0 >0 A(始) B(终) △H1= –△H2 盖斯定律的应用 △H1 = △H2 ＋ △H3 ① C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = - 393.5kJ/mol ② CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) △H2 = - 283.0kJ/mol △H3 = △H1 － △H2 = － 393.5kJ/mol －(－ 283.0kJ/mol) = －110.5kJ/mol △H3 ③ C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H3 = －110.5kJ/mol 盖斯定律———虚拟路径法 盖斯定律的应用 盖斯定律———代数运算法 ① C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = - 393.5kJ/mol ② CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) △H2 = - 283.0kJ/mol ③ C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H3 = ③ = ①－ ② △H3 = △H1 － △H2 第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学 方程式中的位置。 4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) 解题思路点拨 ①2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g) △H1＝－242kJ·mol－1 ②2CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－40 kJ·mol－1 ③2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g) △H3＝+166kJ·mol－1 第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和△H。 第三步：加和已调整的热化学方程式中的△H，确定待求反应的 △H。 △H＝(－242－40 ＋166) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1 ①2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g) △H1＝－242kJ·mol－1 ②2CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－40 kJ·mol－1 ③2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g) △H3＝+166kJ·mol－1 ① + ② + ③ 1. 热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值； 2. 热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减； 3. 将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变 盖斯定律的规则 1. CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应： ①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= + 206 kJ·mol-1 ②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= －802 kJ·mol-1 CO2(g)＋3H2O(g) = 2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g) 的 △H＝ 。 ① － ② ＋1 008 kJ·mol－1 练习 2. 已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l) = H2O(g) △H＝＋44.0 kJ·mol－1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。 CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H＝ － 725.8 kJ·mol－1 － 2 ① ② ×4 3. 热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，求2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热。 ②H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H2 = -285.8kJ/mol ③CH3COOH(l) +2O2(g) = 2H2O(l) +2CO2(g) ①C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = - 393.5kJ/mol ① × 2 △H3 = -870.3kJ/mol 解： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l) △H = - 488.3kJ/mol. ② ×2 ＋ － ③ △H ＝ △H1 ×2 + △H2 ×2 － △H3 = - 488. ... ...
