(
课件网) 选择性必修3《有机化学基础》 2.2.2炔烃 二、链状二烯烃的加聚 试分析下列加聚反应的反应机理： 二、链状二烯烃的加聚 写出下列高分子化合物对应单体的结构简式 ①写出乙炔的分子式和结构简式 ②分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角 CH≡CH C2H2 直线型，键角1800 sp杂化，碳氢原子间单键（ 键）， 碳碳原子间以三键（1个 键和 2个 键） 球棍模型 空间充填模型 σ键 π键 三、乙炔的结构 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol 通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？ C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 活泼 ③根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 乙烯和乙炔化学性质相似 【思考】通过以下数据你能发现什么？ 三、乙炔的结构 （1）制备乙炔： 【实验原理】 【实验试剂】 CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2 电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液 发生装置：固体 +液体 气体 【实验装置】 + Ca(OH)2 H C C H↑ ①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。 ②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。 收集装置：排水集气法。 实验探究乙炔的性质 H OH H OH [ C≡C ]2- Ca2+ + 1、在圆底烧瓶中放入几小块电石； 2、打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和 氯化钠溶液； 实验步骤： 3、将产生的气体通入CuSO4溶液后，再分别 通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液； 4、换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃 乙炔，观察现象。 实验探究乙炔的性质 对接课本P37-38“探究” 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 剧烈反应，有气体生成 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有浓烟 实验探究乙炔的性质 ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 1. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ 实验注意事项： 2. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去 3. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 收集一试管乙炔，验纯 实验探究乙炔的性质 用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。 4. 导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？ 实验探究乙炔的性质 实验注意事项： 1.乙炔的物理性质 四、乙炔的性质 乙炔(俗称_____)是最简单的炔烃。乙炔是_____、_____的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。 电石气 无色 无味 微 易 2.炔烃的物理性质 炔烃物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而_____，常温下，碳原子数不大于_____的炔烃为气态。 逐渐升高 4 ①可燃性 O2 4CO2+2H2O 2C2H2+5 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象 有所不同，可用于三者鉴别！ （1）乙炔的氧化反应 四、乙炔的性质 乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 四、乙炔的性质 ②乙炔通入酸性KMnO4溶液中 （1）乙炔的氧化反应 四、乙炔的性质 乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 乙烯使这两种溶液褪色的原因一样吗？ 实验操作 乙炔通入到酸性KMnO4溶液 乙炔通入溴的四氯化碳溶液 实验现象 实验结论 褪色 褪色 乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应 乙炔与溴发生加成反应 四、 ... ...
