第三章 水溶液中的离子反应与平衡 高二化学人教版（2019）选修一单元检测卷（A卷）（含解析）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测卷（A卷） （满分100分 考试时间：90分） 一、选择题：本题共15小题，每题4分，共60分。 1.常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是( ) A.与的NaOH B.与 C.的与的NaOH D.的与的NaOH 2.常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A.①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小 B.分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C.②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D.用④滴定①可选择酚酞作指示剂 3.时，关于溶液的分析，说法错误的是( ) A.溶液对水的电离起促进作用 B.的溶液中，水电离产生的浓度为 C.升高温度，促进的水解 D.向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 4.时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列，说法正确的是( ) A.时，的 B.时：的平衡常数[时] C.时，用溶液滴定和的混合液，先沉淀 D.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到Z点 5.时，若的10体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的与强碱的之间应满足的关系是( ) A. B. C. D. 6.下列实验操作中不正确的是( ) A. B. C. D. 7.25 ℃时，在含有大量的饱和溶液中存在平衡，。加入少量KI固体，下列说法不正确的是( ) A.溶液中浓度减小，浓度增大 B.溶度积常数不变 C.溶解的量不变 D.沉淀溶解平衡向左移动 8.室温下：。实验室进行多组实验测定某些酸和盐的性质，相关实验记录如下，下列所得结论正确的是( ) 实验 实验操作和现象 1 测定溶液的 2 向溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH降低 3 向溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 A.实验1溶液中存在： B.实验2反应的离子方程式为 C.实验3反应后的溶液中存在： D.实验4所得上层清液中的 9.时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示（已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数）。下列说法错误的是( ) A.a点溶液中水电离出的小于 B.温度升高，c点溶液的pH减小 C.滴定过程，溶液中不变 D.时，的数量级为 10.（双选）下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.时，溶液中 B.水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中的 D.的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 11.苯甲酸钠可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入气体，已知时，HA的，的，下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）( ) A.相比于未充的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较强 B.提高充气压力，饮料中降低 C.当pH为5.0时，饮料中 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 12.常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.的数量级为 B.点时消耗溶液的体积小于 C.点溶液中离子浓度： D.混合溶液的导电能力： 13.利用传感器探究溶液与硫酸、混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如下，其中图甲是向硫酸中滴加溶液，图乙是向溶液中滴加溶液，图丙是向硫酸和混合溶液中滴加溶液。已知实验使用的溶液浓度和滴速相同；硫酸和溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。 以下解读错误的是( ) A.三个点的 B.点： C.向混合溶液中滴加溶液，硫酸先于发生反应 D.点时溶液离子浓度： 14.用溶液滴定溶液，加入碳酸氢钠溶液的体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加溶液的体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是( ) 已知：，，。 A.a点的混合溶液， B.的过程中，水的电离程度不断增大 C.总反应的化学 ... ...