第三章 水溶液中的离子反应与平衡 高二化学人教版（2019）选修一单元检测卷（B卷）（含解析）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测卷（B卷） （满分100分 考试时间：90分） 一、选择题：本题共15小题，每题4分，共60分。 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.在溶液中，由水电离的 D.水电离出的（或）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 2.时在某无色溶液中由水电离出的，一定能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 3.常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是( ) A.与的NaOH B.与 C.的与的NaOH D.的与的NaOH 4.证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理中不正确的是( ) A.由，得出相同浓度的HCOONa和两种溶液，溶液的较大 B.由常温下相同浓度的和两种溶液等体积混合后约为4.7，推出溶液中 C.由溶于稀硫酸而不溶于稀硫酸，推出 D.由原子守恒可知，溶液中，有 5.是一种常用的食品防腐剂。已知。下列说法正确的是( ) A.溶液的pH随温度升高而减小 B.的溶液的pH=2 C.的溶液中： D.的溶液中： 6.下述实验不能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 将含有杂质的通入饱和溶液中 除去中的 B 将一定量的和的混合溶液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出晶体 C 在含有少量的酸性溶液中加入足量并过滤 除去溶液中的 D 在含有少量的溶液中加入，再过滤 除去溶液中的 A.A B.B C.C D.D 7.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B.图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积：V（Ⅰ）>V（Ⅱ） C.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 D.图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8.以铝土矿（含及少量和等）为原料提纯的过程如图所示。 已知电离常数分别为、。下列说法正确的是( ) A.“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有： B.溶液中： C.过滤2所得滤液中存在： D.“沉铝”时反应的离子方程式： 9.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加物质的用量。下列说法正确的是( ) A.曲线A表示向NaCl溶液中滴加蒸馏水 B.曲线B表示向溶液中加入NaOH固体 C.曲线C表示向溶液中通入 D表示向氨水中滴加醋酸 10.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中五点间的关系： B.若从点到点，可采用在水中加入少量固体的方法 C.若从点到点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法 D.若处在点时，将的硫酸与12的溶液等体积混合后，溶液显中性 11.室温下，实验室用溶液浸取工业废渣粉末（主要含，还含少量、）制取。已知，。 下列说法正确的是( ) A.溶液中存在 B.“浸取”时，向溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性 C.“浸取”静置后的上层清液中有 D.室温下，反应达到平衡，溶液中 12.在常温下，一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示下列说法中不正确的是( ) A. B. C.该混合溶液对水的电离有促进作用 D.该混合溶液中： 13.以酚 为指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线①代表，曲线②代表 B.为二元弱酸 C.的电离常数 D.加入溶液时，溶液中 14.是三元弱酸。室温下，向的溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中g[表示、，]随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线a表示与溶液pH的关系 B.常温下，的的数量级为 C.随着pH的增大，保持不变 D.时， 15.在25 ℃时，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液。溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.①点时： ... ...