1.1.3热化学方程式、燃烧热 教学课件(共23张PPT，含视频)高中化学人教版（2019）选择性必修第一册

(课件网) 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第三课时 热化学方程式、燃烧热 认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式； 学习目标 理解燃烧热的概念，并能够根据燃烧热书写热化学方程式； 新课导入 以上场景的热能都是由什么物质提供的呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 新课导入 燃料选择的因素 所提供的热量足够多 污染小 易开采 易运输 一定量的燃料所提供的热量足够多 热化学方程式 通过上一节的学习我们知道，化学反应过程中的反应热与化学键的断裂与形成有关，即能量的变化是以发生变化的物质为基础的，那么，如何更准确地表示一个化学反应的热效应？如何准备地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。 【思考】下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？ H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 热化学方程式 1、热化学方程式：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2、意义：热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系。 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 热化学方程式的书写 3、热化学方程式的书写 物质后都用括号注明物质的聚集状态 不用注明反应条件 指明反应温度和压强（常温常压：25℃、101kPa 可以不注明） 方程式后正确书写焓变△H: “+、 –”、kJ/mol 同一个反应中，化学计量数与△H成正比，且可为整数或分数 g：气态 l：液态 s：固态 aq：溶液 H2O(g) = H2O(l) △H = – 44 kJ/mol 热化学方程式的书写 下列热化学方程式有什么不同与联系 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成正比 。 热化学方程式的书写 ①H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = – 242 kJ/mol 【思考】△H单位中“每摩尔”表示什么？ 答：“每摩尔”不是指“每摩尔某物质”，而是指“每摩尔反应”。 对于反应①：1 mol H2(g) 与 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”， “每摩尔反应”放出242 kJ的热量。 ②2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) △H = – 484 kJ/mol 对于反应②：2 mol H2(g) 与1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g)表示“每摩尔反应”， “每摩尔反应”放出484 kJ的热量。 因此，书写热化学方程式时， △H 必须与化学方程式的化学计量数一一对应。 热化学方程式的书写 对于可逆反应，正逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。 可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 可逆反应实际吸收或放出的热量要小于ΔH的数值！！！ 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 热化学方程式中有机反应用“=” 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol 随堂训练 （1）28 g CO(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)放出283 kJ的热量 （2）11.2 L(标准状况)N2(g)在氧气中反应生成NO(g)放出68 kJ的热量 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) △H = – 566 kJ/mol CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = –283 kJ/mol 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = – 136 kJ/mol N2(g) + O2(g)= NO(g) △H = –68 kJ/mol 课堂训练 （3）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量。 （4）101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。 （5 ... ...