【任务驱动式】2.3物质的量（课件）(共19张PPT)2024--2025学年高中化学人教版（2019）必修 第一册

(课件网) 物质的量 年 级：必修1 学 科：高中化学（人教版） 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 O2 H2 体积： 36mL 44.8L 22.4L 注：液体体积为4mL时测量数据，气体体积为0℃，1.01kPa时测量数据 思考1：为何物质的量相同的液体与气体，体积 相差如此之大？ 物质的量： 2 2 1 气体的体积比为物质的量之比 问题1：假设2mol的水被电解，根据上节课所学的物质的量有关知识，计算生成的氢气与氧气的物质的量？ 任务一：探寻物质的体积与物质的量之间的关系 物质 质量(g) 密度(g/cm3) 体积(cm3) Fe 56 7.8 Al 27 2.7 H2O 18 1 H2SO4 98 1.83 7.2 10.0 18.0 53.6 1mol固体、液体体积( 20℃) 活动1：根据表中数据，计算1mol固体、纯液体的体积 摩尔体积：单位物质的量的物质所具有的的体积 相同条件下，液体、固体的摩尔体积不同。 1mol气体体积(0℃，101kPa) 物质 质量(g) 密度(g/dm3) 体积(L) H2 2.016 0.0899 O2 32.00 1.429 CO 28.01 1.25 Cl2 70.90 3.17 22.42 22.39 22.37 22.41 活动2：根据表中数据，计算1mol气体的体积 同温同压条件下，1mol气体的体积几乎相同 物质的体积V 物质的量n 物质的质量m 摩尔体积 密度 摩尔质量 任务二：探究影响气体体积的因素 问题2：决定固体、液体与气体体积的微观因素有哪些？ 提出猜想：微粒的大小、微粒数目以及微粒间的间距 探究1：金属微粒大小对体积的影响 物质 Li（锂） Na（钠） K（钾） Rb（铷） 摩尔质量/g·mol-1 7 23 39 85 密度/g·cm-3 0.534 0.97 0.86 1.53 1mol物质的体积/cm-3 原子半径/pm 13.1 23.7 45.3 55.9 152 186 220 235 结论1：对于固体来说，微粒的直径越大，该物质的摩尔体积越大 探究2：微粒间距对物质体积的影响 从1mol水的转变过程中感受分子间距的差距 0℃1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 结论2：气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 联系生活：固体与纯液体很难被压缩，而气体容易被压缩。这是为什么呢？ 固体物质 液体物质 气体物质 小结：决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 固体的体积 粒子的大小 气体的体积 粒子间的距离 粒子的数目 液体的体积 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 体积： 36mL 44.8L 22.4L 物质的量： 2 2 1 任务三：探究影响气体分子间距的因素 1662年，科学界认为“空气不具有弹性” 波义尔却提出了相反的概念，他认为空气具有弹性。 一定质量的气体，在温度不变 的情况下，它的压强跟体积成反比 空气 一定体积的水银 = ·科学家对气体体积影响因素的探究历程· 波义尔 1662年 = 盖·吕萨克1802年 = 阿伏伽德罗1811年 = 克劳休斯·克拉伯龙 1834年 pV=nRT 经验定性 孤立定量 系统定量 任务四：归纳梳理，形成气体摩尔体积概念 理想气体状态方程：pV=nRT Vm== 气体摩尔体积： 单位物质的量的气体 Vm L·mol－1(或L/mol) m3·mol－1(或m3/mol) 温度 压强 0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol－1 1、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 2、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 ·概念辨析· 错误 未说明气体所处的状态（温度和压强） 只要控制合适的压强与温度，也能使非标准状况下的1mol气体体积为22.4L 问题解决： 从石灰窑排出的气体主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000m3，求这些二氧化碳气体的质量。 n(CO2）==≈8.9×104mol m(CO2)=n×M=8.9×104mol×44g/mol=3.9×106g 总结：气体与22.4L ·mol-1有关的计算 气体的体积 物质的量 质量 分子数 摩尔质量 N=nNA m=nM 请完成本课时的课后作业！ 再见！ ... ...