(
课件网) 《烃的衍生物—羧酸》 2022级高二·选择性必修3 【生活中的化学】自然界和日常生活中的有机酸 任务一、认识羧酸 命名 命名原则： 1. 选取分子中有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某 酸”。 2.从羧基开始给主链碳原子编号，羧基的碳编号为1。 3. 在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 CH3—CH — CH2 — CH2 —COOH CH3 | 4- 甲基戊酸 1 2 3 4 5 命名 4 甲基 3 乙基戊酸 4-甲基-2-乙基戊酸 阅读书本P73-74页，回答下列问题 问题1：通过质谱法测定乙酸的分子量为120，请解释？ 问题2：常温下，甲酸、苯甲酸、乙二酸分别是什么状态？ 问题3：随着碳原子数的增加，羧酸的熔沸点如何变化？ 问题4：比较下列几种酸的酸性强弱。 CCl3COOH、CH3COOH、HCOOH 任务三、羧酸的化学性质—酸性 阅读课本第73~74页，了解羧酸的性质：酸性、酯化反应。并归纳羧基结构中容易断裂的化学键有哪些？ 羧基 C=O双键处，不能加成！羧基由羰基和羟基组成，基团之间的相互影响使得羧酸的化学性质并不是羟基和羰基具有的化学性质的简单加和。 CH3COOH CH3COO- + H+ 酸性 使紫色的石蕊溶液变红 与活泼金属（如Na、Mg等）反应放出氢气 与金属氧化物（如Na2O、CaO等） 与碱（如NaOH、KOH等）发生中和反应 与部分盐（如碳酸盐等）反应 实验探究———乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱 利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。 注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔 酸性 任务三、羧酸的化学性质—酸性 设计实验如下： 溶液变浑浊 2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2↑ CO2+H2O+C6H5ONa → C6H5OH+NaHCO3 结论：酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚 有气泡生成 思考：上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么 可否将其撤去？ 饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。 任务三、羧酸的化学性质—酸性 酸性小结： 羧基、酚羟基、醇羟基酸性强弱的比较 羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱 低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。 任务三、羧酸的化学性质—酸性 1.当和足量 反应时，可转化为： 2.当和足量 反应时，可转化为： 3.当和足量 反应时，可转化为： NaOH或 Na2CO3 某有机物的结构简式为： NaHCO3 Na 任务三、羧酸的化学性质—酯化反应 阅读课本第73~74页，了解羧酸的性质：酸性、酯化反应。并归纳羧基结构中容易断裂的化学键有哪些？ 羧基 酯化反应 酯化反应：酸（有机酸或无机含氧酸）和醇起作用，生成酯和水的反应。 CH3COOH + HOCH2 CH3 +H2O CH3COOCH2 CH3 探究酯化反应可能的脱水方式 O O CH3–C–OH+H–O–C2H5 CH3–C–O–C2H5 + H2O 浓H2SO4 O O CH3–C–O–H+HO–C2H5 CH3–C–O–C2H5 + H2O 浓H2SO4 O O CH3–C–OH+H–O–C2H5 CH3–C–O–C2H5 + H2O 浓H2SO4 18 18 同位素示踪法： 酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 问题：可以用什么办法来证明酯化反应的机理过程，请设计实验。 乙酸与乙醇的酯化反应 ①加药品顺序，加碎瓷片的作用？ 乙醇→浓硫酸→乙酸；防暴沸 ③导管不能伸入饱和Na2CO3溶液的液面下： ④浓H2SO4的作用？ ⑤为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ a.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，容易分层析出 b.吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 乙醇+浓硫酸+乙酸 饱和碳酸钠溶液 ⑥根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： a.由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙 酯可提高其 ... ...
