1.1 反应热（知识解读）（含答案） 2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 课程学习目标 1.了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热的测定方法；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。 2.能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反应热与焓变的含义，能够进行反应热的简单计算。 3.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 4.认识燃烧热，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 学科核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。 2.变化观念与平衡思想：化学变化需要一定的条件；化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。 3.科学态度与社会责任：具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。形成简约适度、绿色低碳的生活方式。 4.宏观辨识与微观探析：能从宏观角度认识热化学方程式表示的意义；能把握书写热化学方程式的规则。 【新知学习】 自然界的能量存在形式有很多种：势能、生物能、热能、太阳能、风能等。其中热量的释放或吸收是化学反 应中能量变化的常见形式，如下表。 钠与水反应 H2在 Cl2中燃烧 氯化铵与氢氧化钡反应 煅烧石灰石 反应放热 反应放热 反应吸热 反应吸热 如何定量描述化学反应过程释放或吸收的热量？ 一．反应热及其测定 1.体系与环境 以盐酸与 NaOH 溶液的反应为例 体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。 体系 如将试管中的盐酸、NaOH 溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(系统) 环境是与体系相互影响的其他部分。 环境 如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 关联 体系与环境之间存在物质交换或能量交换。 2.反应热概念 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 3.反应热测定 通常可用量热计直接测定。 4.中和反应反应热的测定 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 测定原理 计算公式：Q＝cmΔt 各部分仪器的作用 a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。 实验装置 b．隔热层的作用是减少热量的散失。 c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 测量混合前 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 氢氧化钠溶 ①反应物温度测量(t1) 液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度 t1 ②反应后体系温度测 将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合 实验步骤 量(t2) 溶液的最高温度，记录为终止温度 t2 ③重复实验操作两次 记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据 说明： 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液； 测量完盐酸的温度后，温度计 应冲洗干净并擦干； 酸碱溶液一次迅速混合。 反应前体系 反应后体系 反应物的温度/℃ 温度差 实验次数 温度 温度 盐酸 NaOH 溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 实验数据 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 处理 设溶液的密度均为 1 g·cm－3，中和后溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量 Q＝ 3.4＋3.3＋3.5 cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH 溶液)]·(t －t )＝4.18 J·g－1·℃－12 1 ×(50 g＋50 g)× ℃≈1 2 421 J≈1.42 kJ。 Q 1.42 kJ 那么生成 1 mol H2O 放出的热量为 ＝ ＝56.8 kJ。m(H2O) 0.025 mol 大量实验测得，在 25 ℃和 101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol 实验结论 H2O 时，放出 57.3 kJ 的热量。 提高中和反应反应热的测定准确度的措施 为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。 测定实验中若用弱酸或弱 ... ...