2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 化学中常用的物理量--物质的量（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 化学中常用的物理量--物质的量 一、单选题 1．在标准状况下，下列物质中含分子数最多的是( ) A.6g B.22.4L C.1.2molCO D.22.4L 2．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.含有的电子数为 B.含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 C.常温常压下，与足量反应，转移电子的数目为 D.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.1mol中键的数目为 B.46g中采用杂化的原子数为 C.0.5mol中S的价层电子对数为 D.12g石墨中含有C—C键的数目为 4．氨法脱硫工艺利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺说法正确的是（设代表阿伏加德罗常数的值）( ) A.0.5mol氨气中氮原子的价层电子对数为 B.若将与置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 C.每氧化，转移的电子数为 D.溶液中，、与的数目之和为 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为 B.1.8gH2O含有个电子 C.常温常压下，个CO2分子占有的体积为22.4L D.0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na个数为 6．下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是( ) 硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98％ A.该硫酸物质的量浓度为 B.100mL该硫酸中，氧原子数目大于7.36 C.取100mL该硫酸与足量铜反应，产生分子数小于0.92 D.将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.的溶液中数目为0.01 B.与足量水反应，转移电子个数为0.1 C.（标准状况下）中所含的质子数为10 D.丙烷分子中共用电子对的数目为 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中含有的极性共价键数目为 B.与足量稀硝酸反应转移电子数为 C.标准状况下的分子数为 D.溶液中阴离子数为 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共，含原子数为 B.苯分子含碳碳双键数目为 C.常温常压下，乙烯含键数目为 D.羟基所含电子数为 10．将溶于水中，要使钠离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为( ) A.34.2g B.36g C.37.8g D.18g 二、填空题 11．中药剂砒霜（主要成分为）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸（）和砷酸（）]提取粗的工艺流程如图所示。 已知：As是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，难溶于水。 回答下列问题： （1）中As的化合价是_____；比较酸性强弱：_____（填“>”或“<”）。 （2）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。 （3）写出“还原”过程发生反应的化学方程式_____。 （4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_____步骤中循环再利用。 （5）还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为_____。 （6）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_____。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_____。 ③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的氧气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整： _____。 12．新冠肺炎疫情期间，环境 ... ...