石嘴山市三中 2024-2025 学年第一学期高二年级月考化学试题 C. Fe3+的结构示意图： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 考试时间：120 分钟；第 I 卷（选择题） D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d 104s2 一、单选题：（1-10 题，每题 1 分，11-26 题，每题 2 分，共 42 分） 5. 下列说法不正确的是( ) A. 同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s 1.已知 X、Y、Z、W、R 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下 B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 表： C. 原子中，电子从 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态时，将释放能量 元素 相关信息 + D. CH4 和 NH4 的 VSEPR 模型相同 X 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 6.在核电荷数为 1～36 的元素中，原子的价电子排布满足含有 ns1的元素共有( ) Y 地壳中含量最多的元素 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 第一至第四电离能是：I = 578kJ mol 1，I = 1817kJ mol 1，I 1 Z 1 2 3 = 2745kJ mol ，I4 = 7.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正 11575kJ mol 1 确的是( ) W 前四周期中电负性最小的元素 A. CS2是 V 形分子 B. SnBr2键角大于 120° R 在周期表的第十一列 C. BF3是三角锥形分子 D. NH+4键角等于 109°28' 下列说法错误的是 ( ) 8.下列说法正确的是( ) A. X 和 Y 可以组成多种二元化合物，其中 X 显+4 价的物质常见有两种 A. 分子中σ键一定比π键牢固 B. 与 Z 元素成“对角线规则”的元素 G 的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱 B. 所有共价键都有方向性 反应的离子方程式为：G(OH) + 2OH 2 = GO2 2 + 2H2O C. 根据等电子体原理判断，1molNO+2离子含有π键的数目为 2NA C. X、Y、Z 元素均位于元素周期表的 p 区，R 元素位于元素周期表的 ds 区 D. 原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大 D. W 元素最外层电子数比 R 更少 9.下列说法不正确的是( ) 2.关于 CO2和 SO2的说法中，正确的是( ) A. CO2溶于水的过程中有旧键断裂，新键的形成 A. C 和 S 上都没有孤电子对 B. 1mol P4中有 4mol 共价键 B. C 和 S 都是 sp3杂化 C. 在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为 2 ∶ 1 C. 都是 AB2型，所以空间结构都是直线形 D. H 只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是 V 形 10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) 3.某原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( ) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 A. 该原子核外电子共占据 5 个轨道 B. 该原子核外电子共有 16 种运动状态 B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级 C. NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 4.下列表示正确的是( ) D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 A. 中子数为 176 的某核素： 176117Ts 11.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构 B. 基态氮原子的轨道表示式： 型正确的是( ) 中心原子杂化方 价电子对互斥理 分子或离子的空 A. X、W、Z 元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱 选项 分子或离子 式 论模型 间构型 B. X、W 元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强 A. NO sp12 直线形 V 形 C. 根据元素周期律，可以推测 Y、T 元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 B. COCl2 sp2 平面三角形 三角锥形 D. Y 和W 的氧化 ... ...
