镇江市实验高级中学 2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分 100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是 A. CO2合成淀粉 B. 火力发电 C. 燃煤脱硫 D. 可燃冰开采 2. NCl3是一种消毒剂，可用反应NH4Cl 3Cl2 NCl3 4HCl 制备。下列说法正确的是 A. NCl3是非极性分子 B. Cl2中的共价键为极性共价键 C. NH3的空间结构：三角锥形 D. HCl的电子式： 3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的SO2 气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 4. 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe PO4 7。下列说法正确的是 A. 电离能大小： I1 Na I1 Mg B. 碱性强弱：Ca OH Mg OH2 2 C. 2 3 离子半径大小： r Ca r P D. 电负性大小： P O 液氨中NH 4 和NH2 的性质类似于水中的H3O 和OH ；NH3中的一个 H被 NH2 取代形成N2H4， N2H4的燃烧热为621.7kJ mol 1。N2H4中的两个 H被 CH3取代形 CH3 NNH2 2 ，N2H4与 CH3 NNH2 2 都可用作火箭的燃料。 5. 下列说法正确的是 A. 共价键的极性：H—O＜H—N B. CH3 NNH2 2 存在顺反异构 C. 键角：NH 2 NH 4 D. N2H4和NH 4 都可做配体 6. 下列化学反应表示正确的是 A. NH4Cl和KNH2在液氨中的反应：NH4Cl KNH2 2NH3 KCl B. 2 过量氨水和硫酸铜溶液的反应：Cu 2NH3 H 2O Cu OH 2NH2 4 C. N2H4燃烧的反应：N2H4 l O2 g N2 g 2H2O g H 621.7kJ mol 1 D. NH3与Cl2反应：4NH3 Cl2 2NH4Cl N2 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. N2H4共价键数目大于NH3，NH3 g 的热稳定性比N2H4 g 的高 C. NH4NO3易分解，可用作化肥 D. CH3 NNH2 2 具有还原性，可用作火箭的燃料 8. 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe 合金是优 良的储氢合金。一种利用钛铁矿(FeTiO3，含 Fe2O3 杂质)制备钛的工艺流程如下。 下列关于制取钛的工艺流程及 Ti-Fe 储氢合金(结构如图)的说法不正确的是 A. Fe2 的价电子排布为3d6 B. Ti-Fe 储氢合金中 H原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C 2 2 . TiO 完全水解生成H2TiO3：TiO 2H 2O H 2TiO3 2H D. FeTiO3与盐酸反应：FeTiO3 4H TiO2 Fe2 2H2O 9. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原 CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相 关主要反应有： Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2 下列说法正确的是 c(CH ) c(CO ) A. 反应Ⅰ 4 2的平衡常数 K1= c2 (CO) c2 (H 2) B. 反应Ⅱ的ΔS<0 C. 有利于提高 CO2平衡转化率的条件是高温低压 D. 该工艺每转化 0.2mol CO2可获得 0.4molCO 10. 非天然氨基酸Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不．正．确．的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y分子中含有 2个手性碳原子 C. X Y的反应类型为还原反应 D. Y能与NaOH反应，不能与HCl反应 11. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶 向 I2的 CCl4溶液中加入等体积饱和 KI溶液，振荡 解能力大小 B Cl与 C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入 NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中 向 2mL0.1mol L-1AgNO3溶液中先滴加 4滴 0.1mol L-1KCl溶液，再滴 C AgCl与 Ag ... ...
