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课件网) 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2025年高考化学一轮复习 选择性必修第一册鲁科版 专项复习 速率常数与平衡常数的应用 1.（2024山东青岛第二中学期中，双选）向某恒容密闭 容器中充入等物质的量的和 ，发生反应： ，测得不同温度下 的 转化率 与时间的关系如图所示。其速率方程为 ，（ 是速率常 数，只与温度有关），下列说法错误的是( ) CD A.该反应的 B.点： C.升高温度，增大的倍数大于 增大的倍数 D.时，若平衡体系中，则 【解析】 B （√） 点未达到平衡，反应正向进行， ，故 ，故 。 C（×）平衡时，即 ，平衡常数 ，又正反应为放热反应，升高温度，值减小，故升高温度， 增大的倍数小于 增大的倍数。 D （×） 时，的平衡转化率为，平衡体系中 ，设初 始时、的物质的量浓度均为 ，则： 则，解得，即平衡时、、 的物质的量浓度分别为 、、，故 。 2.（2024北京中关村中学期中）恒温恒容条件下，向密闭容器 中加入等物质的量的和 ，发生反应： ，已知该反应的正反应速率 ，其中速率常数满足关系 （、为常数，为温度， 为反应的活化能）。上述反应 在催化剂、 作用下的关系如图。下列说法错误的是 ( ) C A.使用催化剂 时反应的活化能较高 B.平衡时和 的转化率相等 C.增大 的浓度不影响正反应速率和平衡状态 D.若改为恒容绝热容器，平衡时 的转化率一定降低 【解析】 A（√）从曲线的斜率上可以看出使用催化剂 时 反应的活化能较高。 B（√）反应物的化学计量数相等，投料相等，所以平衡时的 转化率也相等。 C（×）根据，知增大 的浓度不影响正反应速率， 但增大的浓度 增大，一定会影响平衡状态。 D（√）若是放热反应，改为恒容绝热容器，体系温度升高， 平衡逆向移动，平衡时 的转化率降低；若是吸热反应，改为恒容绝热容器，体系温度 降低，平衡逆向移动，平衡时 的转化率也降低。 图1 3.（1） （2024河南周口项城五校联考）研究表明， 催化氧化（放热反应）的反应速率方程为 。式中： 为反应速率常数， 随温度升高而增大； 为平衡转化率， 为某时 刻转化率，为常数。在 时，将一系列温 度下的、 值代入上述速率方程，得到 曲线， 如图1所示。 曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时， 逐渐提高； 后， 逐渐下降。原因是_____ _____ _____。 升高温度，增大使逐渐提高，但 降低使逐渐下降。时，增大对的提高大于 引起的降低；后，增大对的提高小于 引起的降低 图2 （2） 已知反应 的平衡 常数与 的关系如图2所示： 该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应；温度为 时， 向恒容密闭容器中加入和 ，测得起始 压强为，达到平衡时，的转化率为_____, 的分压 为___ 。 放热 5 图2 【解析】 由题图可知，随着温度升高， 减小，平衡逆向移 动，则该反应为放热反应；温度为时，， , 设反应达平衡时转化 ,列出三段式： 则，解得，故达到平衡时， 的转化率为 ，反应前后气体的分子数不变，恒温恒容时由 知，平衡时的总压强为，故的分压为 。 ... ...
