2025届高三高考复习专项练习 之无机实验大题 1、高铁酸钾K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污 等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。回答下列问题： (1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是_____，装置B 既可以除去A 中挥发出的HCl 气体，又可以_____。 (2)实验结束时通入氮气的目的是_____。 (3)低温下，向充分反应后的装置C 中液体加入KOH 至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为_____。粗产品中的可溶性杂质可通过_____方法进一步提纯。 (4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取a g 高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取 V 2mL 该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用c mol/L硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点， 共消耗标准液3V mL (假设杂质不参与反应)。 滴定时发生反应的离子方程式为_____。 答案：(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出观测气体流速，进而调节后续反应速率(2)将体系内残留的氯气排出 (3) K++FeO42-= K2FeO4 ↓ 重结晶 (4) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_____。 (2)D 中放入浓H2SO4 的目的是_____。 (3)E 中为干燥的有色布条，F 中为湿润的有色布条，可观察到的现象是_____，解释E、F 装置中现象不同的原因：_____。(4)G 处的现象是_____。 答案：(1) MnO2 +4H++2Cl-===Mn2++Cl2 +2H2O (2)干燥氯气(3) E 中布条不褪色，F 中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性(4)棉花团变蓝 3、硫酰氯(SO2Cl2)常用作有机化学的氯化剂，可用干燥氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取。SO2(g) + Cl2(g) =SO2Cl2(l) ;ΔH=-97 kJ /mol。实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)： 查阅资料可知硫酰氯的部分性质如下。回答下列问题。 ①通常条件下为无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃ ②100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会分解 ③在潮湿空气中“发烟” (1)仪器P 名称_____，丙中冷凝水的入口_____(填“a”或“b”)。 (2)试剂M 选用_____(填试剂名称)。(3)装置己的作用是_____。 (4)氯磺酸ClSO3H 加热分解也能制得硫酰氯：2ClSO3H = SO2Cl2+H2SO4 。分离两种产物的方法_____ (填操作方法)。 (5)25℃时,Ksp(AgCl)=1.8ⅹ10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2ⅹ10-5，SO2Cl2溶于水所得稀溶液中逐滴加入AgNO3 稀溶液时，最先产生的沉淀是_____(化学式)。 (6)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(使用必要文字和相关方程式加以解释)_____。 (7)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项(答出两项)： _____。 答案： (1) 蒸馏烧瓶 a (2)饱和食盐水 (3)吸收逸出的有害气体(尾气吸收，防止污染)防止外界水蒸气进入 (4)蒸馏 (5)AgC l (6)SO2Cl2 === SO2 +Cl2，氯气溶解其中显黄色(7) 75% ①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温 4、氮化锶（Sr3N2）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。 I.利用装置A 和B 制备Sr3N2 (1)Sr 在元素周期表中的位置是_____。 (2)装置A 中仪器b 的名称为 ... ...
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