3.1 课时3 原子核外电子排布 离子 课件(共25张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年化学沪教版九年级上册

(课件网) 1.知道原子核外电子是分层排布的； 2.了解原子结构示意图的含义； 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！ 电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？ 1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。 玻尔 科学史话：核外电子绕核运动 一、原子核外电子的排布 氢原子的结构 （1个电子） 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 1.电子层的定义 2. 核外电子的能量规律 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 离核远近 能量高低 近 远 低 高 (17个电子） 3.核外电子的排布规律 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 第一层最多排2个电子 2个 第二层最多排8个电子 8个 7个 (17个电子） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 4. 原子结构示意图 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 原子种类 最外层电子数 原子的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 稀有气体 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 He、Ne、Ar 金 属 Na、Mg、Al 非金属 O、S、Cl 5. 原子的化学性质与电子排布的关系 8（He为2） < 4 > 4 不易得失 易失去 易得到 稳定 不稳定 不稳定 稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。 若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。 【相对稳定结构】 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ +11 1 2 8 Na +17 7 2 8 Cl 二、离 子 1.离子的形成 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位正电荷 带1个单位负电荷 钠原子 Cl Na 钠离子带正电荷 带电的原子(或原子团) 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷 定 义 分 类 静电作用 氯化钠由钠离子和氯离子构成 氯离子带负电荷 氯化钠 氯化钠的形成 2.离子的定义与分类 （1）表示方法： 位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。 钠离子 Na + 镁离子 氧离子 氯离子 Mg O Cl 2+ 2- - 3.离子符号 （2）表示意义 2Mg2+ 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 3.离子符号 微粒种类 原 子 阳离子 阴离子 示 例 Na S 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联 系 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减 少 不 变 阳离子 阴离子 原 子 得电子 失电子 得电子 失电子 Na + S 2- 三、原子和离子的联系与区别 1.科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( ) 原子核外电子数为3 B. 相对原子质量为2 C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为 D 2. ... ...