化工生产中的重要非金属（整理与提升）（课件+教学设计+课后练习）（共3份打包）高中化学 人教版（2019） 必修 第二册）

(课件网) 第五章整理与提升 江山市第五中学 高一 化学（人教版） 学习目标： 1.分别从元素的原子结构、物质类别、元素化合价的角度分析S、N、Si几种元素及其化合物性质，对其进行归纳整理，得出非金属元素学习的一般思路和方法。 2.通过复习氯气的制备方法，设计氨气的制备，完善实验室制备气体所要考虑的因素，并能设计出二氧化硫的实验室制法。 3.以(NH4)2SO4的检验为例，能说明一般化学物质检验的基本思路。 图片来源：百度图片 一、非金属及其化合物性质 结构 物质类别 化合价 非金属及其化合物性质 元素周期律 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 氧化还原 特性 O S Cl Se P 位置 第三周期、第VIA族 化合价 比氧、氯弱、比磷、硒强 －2、0、＋4、＋6 非金属性 氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl H2Se＜H2S＜H2O 最高价氧化对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 H2SeO4＜H2SO4 S及其化合物 S及其化合物 SO2 S H2SO4 H2S SO3 H2SO3 化合价 物质类别 -2 氢化物 单质 盐 0 ＋6 ＋4 氧化物 SO42-（Na2SO4等） SO32-、HSO3-(Na2SO3、NaHSO3、CaSO3等） S2-（Na2S、Cu2S、FeS、HgS等） 含氧酸 SO2 S H2SO4 H2S SO3 H2SO3 SO42-（Na2SO4等） SO32-、HSO3-(Na2SO3、NaHSO3、CaSO3等） S2-（Na2S、Cu2S、FeS、HgS等） 化合价 物质类别 -2 氢化物 单质 盐 0 ＋6 ＋4 氧化物 S及其化合物 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物通性 与碱反应生成盐和水 SO2 + H2O H2SO3 SO2（少） + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2+CaO === CaSO3 SO2（过）+NaOH === NaHSO3 含氧酸 SO2 S H2SO4 H2S SO3 H2SO3 SO42-（Na2SO4等） SO32-、HSO3-(Na2SO3、NaHSO3、CaSO3等） S2-（Na2S、Cu2S、FeS、HgS等） 化合价 物质类别 -2 氢化物 单质 含氧酸 盐 0 ＋6 ＋4 氧化物 S及其化合物 O2 既有氧化性又有还原性 Cl2、H2O2 KMnO4、Fe3+ H2S SO2特性：漂白性（现象：能使品红溶液褪色，加热，恢复红色； 原理：化合生成不稳定物质 注意：遇到紫色石蕊试液变红不褪色） SO2 S H2SO4 H2S SO3 H2SO3 SO42-（Na2SO4等） SO32-、HSO3-(Na2SO3、NaHSO3、CaSO3等） S2-（Na2S、Cu2S、FeS、HgS等） 化合价 物质类别 -2 氢化物 单质 含氧酸 盐 0 ＋6 ＋4 氧化物 S及其化合物 既有氧化性又有还原性 只具氧化性 只具还原性 物质类别 NO2 -3 ＋2 氢化物 单质 酸 盐 N2 0 NO HNO3 化合价 ＋5 NH3 ＋4 HNO2 NaNO3 NaNO2 NH4NO3 ＋3 氧化物 只具氧化性 只具还原性 既有氧化性又有还原性 NO H2 O2 O2 H2O O2、H2O Cu NaOH NaOH NaOH Cu HNO3 NaOH N及其化合物 O2 Si及其化合物 二、气体的实验室制备 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 图片来源：百度图片 NH3的实验室制备 发生装置 图片来源：百度图片 反应原理 所用试剂状态 反应条件 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+ 2NH3 ↑+2H2O △ O2、NH3 Cl2 H2、CO2、NO2 除杂装置 分析反应过程，选择所需试剂 液体除杂试剂 固体除杂试剂 NH3 (H2O） 碱石灰 图片来源：百度图片 收集装置 向上排空气法 C中：长进短出 排水法/排饱和溶液法 向下排空气法 C中：短进长出 所制备气体的性质 NH3：密度比空气小，极易溶于水 图片来源：百度图片 C 尾气处理装置 所制气体是否有害 图片来源：百度图片 检验气体 气体性质 NH3 现象明显，操作简单 湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 沾有浓盐酸的玻璃棒（白烟） 图片来源：百度图片 SO2的实验室制备 原理：Na2SO3＋H2SO4(浓) ==Na2SO4＋SO2↑＋H2O 三、辨识化学物质 思考：请用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4 通过检验阴阳离子 NH4+ SO42- 浓氢氧化钠，加热，使石蕊的红色石蕊试纸变蓝 先加HCl，无现象，再加BaCl2，产生白色沉淀 思考： ... ...