六安二中2022～2023学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）。 A．氯化铵的电子式： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．乙烯分子的结构简式为 D．的VSEPR模型： 2．下列叙述不正确的是（ ）。 A．同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大 B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子 C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体 D．同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子 3．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是（ ）。 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的氢氧键的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛（）比邻羟基苯甲醛（）的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 4．阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）。 二脲基分子 阴离子配合物空间结构 A．基态磷原子中有15种能量不同的电子 B．二脲基分子的分子式为 C．二脲基分子中N—H的H和的O形成氢键 D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 5．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）。 A．简单离子半径Q＞M＞W＞X B．简单气态氢化物的热稳定性M＞W＞Q C．常温下M单质可以置换出W单质 D．为V形分子，其沸点高于 6．下列说法正确的是（ ）。 A．、、含有的化学键相同 B．共价晶体的熔点一定高于金属晶体 C．的离子键强度低于 D．、分子中的中心原子均为杂化 7．下列说法错误的是（ ）。 A．键和键比例为9∶1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7333、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C．甲醛（HCHO）的空间构型为平面三角形，甲醛与水分子之间能形成氢键 D．的分子立体构型为，由此可知为非极性分子 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其分子结构如图所示（球大小表示原子半径的相对大小），W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序数等于其周期数，下列说法中一定正确的是（ ）。 A．X可以分别与W、Y可形成化合物、 B．工业上获得Y、Z单质均可采用电解它们的熔融氯化物 C．简单离子半径：D＞Y＞X＞W D．相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低 9．莫那比拉韦（X），又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物-d-N4-羟基胞苷（Y）的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（ ）。 A．Y可与水分子形成氢键 B．X分子中含有5个手性碳原子 C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D．X中C原子有、两种杂化方式 10．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如与乙二胺可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是（ ）。 A．1mol乙二胺分子中含有个键 B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 C．与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D．乙二胺和三甲胺[分子式为]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 11．一种理想的激光基质材料M由元素钾，镁和氟组成。晶体M的晶胞如图 ... ...
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