元素周期律和元素周期表

第一章 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时） 班级： 姓名： 【学习目标】 1、掌握元素周期律的实质。2、了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【课前预习案】 一、元素周期律 阅读课本P11—12完成活动探究中的表格及图像并回答下列问题 1、两个概念 ①周期性变化：每隔一定数量，又重现前面出现过的情况，这种变化称作周期性变化。 ②原子序数：按元素 由小到大的顺序人为编的序号。 原子序数＝ ＝ 2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 3～10 2 11～18 3 结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。 3、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 注意：1.稀有气体元素原子半径的测定的依据与其它元素不同 2.O：无最高正价； F：无正价； 金属无负价 4、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价 1～2 1 3～10 2 11～18 3 结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。 ［归纳］通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的 、 、 等均呈现周期性变化。 元素周期律： 元素周期律变化的实质：原子_____ _呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 二、元素周期表 1、编排原则 （1）通过元素周期表，可以了解某元素的 、 、 、 等信息。 （2）在元素周期表中，横行为 ；列为 。 2、结构（1）周期 1周期，共_____种元素 短周期 2周期，共_____种元素 周期 3周期，共_____种元素 （七个 4周期，共_____种元素 横行） 长周期 5周期，共_____种元素 6周期，共_____种元素 不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种 （2）族：元素周期表中共有 个纵列 ，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次 ①主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列) 列序与主族序数的关系 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的 ②副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外) 列序与副族序数的关系 列序 3 4 5 6 7 11 12 副族序数 ③Ⅷ族：包括 三个纵列。 ④0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。 班级： 姓名： 3、分区 （1）分界线：沿着元素周期表中_____ ____与_____ ___的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为_____，分界线右上方为_ __。 （2）分界线附近元素的性质：既表现_____的性质，又表现_____的性质。 三、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 惰性元素的原子序数 短周期 长周期 不完全周期 （预测） 【概括总结】：记忆口诀如下:横行叫周期，现 有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。 四、绘制元素周期表：按照元素周期表的格式默写前20号元素 【预习检测】 1．在下列元素中，原子半径最小的是( ) A.N B.F C.Mg D.Cl 2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 3、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( ) A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 【课堂探究案】 一、元素周期律 （1）定义 ... ...