（人教版2024）九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构（第二课时） 课件(共28张PPT)

(课件网) 第三单元 课题2 原子的结构 (第二课时） 新课导入 原子 核外电子 每个带1个单位的负电荷 原子核 质子 每个带1个单位的正电荷 中子 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 分层排布 原子结构示意图 温故知新 新课导入 镁原子 12 氖原子 10 氯原子 17 任务一、动手画出下列原子结构 新课导入 原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质 稀有气体 金属 非金属 He、Ne、Ar 8（He为2） Na、Mg、Al N、O、S < 4 > 4 不易得，不易失 稳定 稳定 易失去 易得到 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 最外层电子数决定原子的化学性质。 原子的化学性质与电子排布的关系 探究新知 三、离子 探究新知 任务一：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。 2 +11 1 8 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 探究新知 2 +11 1 8 2 +17 7 8 易失去1个电子 易得到1个电子 任务二：分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。 任务二：分析原子得失电子趋势。 探究新知 1.离子的形成 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位正电荷 带1个单位负电荷 钠原子 探究新知 三、离子 2、定义：带电荷的原子叫做离子。 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 探究新知 离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷 3.离子符号 n+ R R n- 数值在前，正、负号在后。 当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1” 可以省略不写。 探究新知 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- 钠离子 Na + 氟离子 F - 任务三、写出下列离子符号 探究新知 Na 1+ Al 2+ Mg +2 判断离子符号书写是否正确。 数字为1时省略不写； 数字在前，正负号在后； 离子所带电荷不要标错。 探究新知 4、离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 离子符号周围数字的意义 三、离子 表示每个钙离子带2个单位正电荷 表示2个钙离子 2Ca2+ 表示每个氯离子带1个单位负电荷 表示3个氯离子 3Cl- 任务四、说出下列符号的意义 探究新知 探究新知 1、定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子（A）的质量 注意 （1）该碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg。 （2）相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。 四、相对原子质量 探究新知 四、相对原子质量 相对原子质量与原子质量有什么区别？ 相对原子质量是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 而原子质量指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。 探究新知 任务五、分析表格中的数据，你发现了什么规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 规律：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 探究新知 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、铈、铒、锌等相对原子质量数据被确认为国际标准。 四、相对原子质量 课堂小结 原子核 核外电子 （带负电） 宏观 物质 分子 原子 离子 微观 构成 分解 构成 质子（带正电） 中子（不带电） 分层排布 原子结构示意图 构成 +8 2 6 氧原子结构示意图 构成 构成 得失电子 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） 相对原子质量（Ar） 随堂训练 1.根据氯离子的结构示意图（如图所示），判断以下说法错误的是（ ） C A．氯离子核内有17个质子 B．氯离子核外有3个电子层 C．氯离子在化学反应中易得到电子 D．氯离子的符号为Cl－ +17 2 8 8 随堂 ... ...