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课件网) 水的电离 1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义，能用水的离子积常数进行相关计算； 2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。 电解质溶液能导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？ 水的类型 电导率(μS/cm) 绝对纯水 0.055 去离子水 0.8 ~ 4 28次蒸馏水(石英) 0.063 自来水 200 ~ 1200 海水 约30000 纯水具有微弱的导电性 H2O H＋ + OH－ 纯水中存在着电离平衡 一、水的电离 H2O H＋ + OH－ 1. 电离方程式 在水溶液中，H+ 和 OH- 都不是单独存在的。但是为了书写方便，我们通常仍写成H＋和 OH－。 电离平衡常数：K= ＋ ＋ ＋ － c平(H＋)·c平(OH－) c(H2O) 一定温度下为定值 K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－) KW 2. 水的离子积常数 Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－) (1)表达式: [思考] 25℃时，测得纯水的 pH ＝ 7，求该温度下，水的离子积常数。 pH ＝ －lg c(H＋) 25℃时，KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－) ＝ 1×10﹣14 mol2·L﹣2 由pH＝7可知： c平(H＋) ＝ c平(OH－) ＝ 1×10﹣7 mol·L﹣1 注意: KW的适用范围 不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 在Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)中，c平(H＋)、c平(OH－)均指整个溶液中的总物质的量浓度。 ①中性溶液： ②稀酸溶液(25℃)：若酸电离出的c平(H＋)酸>10－5 mol·L－1，则忽略水的电离。 ③稀碱溶液(25℃)：若碱电离出的c平(H＋)酸>10－5 mol·L－1，则忽略水的电离。 任何水溶液中,由水电离出的OH－和H+的浓度都是相等的。 Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)水，c平(H+)=c平(OH-) Kw＝c平(H＋)酸·c平(OH－)水 Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)碱 (2)影响因素———温度 T /℃ 水的pH c(H＋)/mol·L-1 KW / mol2·L-2 10 7.26 5.40×10-8 2.9×10-15 25 7.00 1.00×10-7 1.0×10-14 40 6.77 1.71×10-7 2.9×10-14 50 6.63 2.34×10-7 5.5×10-14 90 6.21 6.16×10-7 3.8×10-13 100 6.12 7.42×10-7 5.5×10-13 不同温度下水的离子积常数 温度越高KW越大 水的电离———吸热反应 升温促进水的电离， 降温抑制水的电离。 3. 外界条件对水电离平衡的影响 水的电离平衡移动方向 c平(H+) c平(OH-) c平(H+)与c平(OH-)大小关系 酸碱性 KW 变化 加热 降温 加盐酸 加NaOH 加Na 加NaCl固体 不变 大 大 ＝ 中性 大 小 小 小 中性 ＝ 大 小 ＞ 酸性 不变 不变 不变 不变 小 大 ＜ 碱性 小 大 ＜ 碱性 不变 中性 不变 ＝ 纯水的导电能力非常弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。 水的电离非常弱，为什么生活中水会引发触电事故？ 电解质溶液的导电能力一样吗？ 二、电解质在水溶液中的存在形态 在四个烧杯中分别盛有等体积、等浓度（0.5 mol·L-1）的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl 溶液，按图 连接仪器并接通电源，观察灯泡的亮度。 灯泡亮度为什么不一样？ 体积和浓度相同的条件下，盐酸、NaCl溶液中可以自由移动的离子比氨水和醋酸的多，导电能力更强。 HCl H＋ Cl－ H＋ CH3COOH CH3COOH CH3COO－ HCl H＋ + Cl－ CH3COOH CH3COO－ + H＋ 完全电离 存在电离平衡 HCl和CH3COOH电离情况的比较 在盐酸、NaCl溶液中，全部变为自由移动的离子；而在CH3COOH、氨水中没有全部电离为离子，仍有大量溶质分子存在。 强、弱电解质 (1)强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括：强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子 (2)弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括：弱酸、弱碱、水、极少数盐 存在形态：分子和离子 在写电离方程式时用“===” 在写电离方程式时用“ ” ①多元弱酸：分步电离，电 ... ...
