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课件网) 盐类的水解 1.知道盐类水解的原理； 2.熟练掌握水解离子方程式的书写。 醋酸溶液中含有哪些微粒？这些微粒是怎么来的？ H2O H+ +OH- 测定0.1mol/LCH3COONa 、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4) 3、 KNO3的pH值 物质 pH试纸颜色 pH 范围 物质 pH试纸颜色 pH 范围 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3 结论: 盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 <7 <7 =7 =7 >7 >7 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 测试对象 生成该盐的 盐 的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH KNO3 HNO3 KOH 盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系 CH3COONa显碱性的原因？为什么说CH3COONa能促进水的电离 醋酸钠在溶液中的变化: H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO - +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 平衡正向移动 弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 ＋ NH3·H2O NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ H2O OH- ＋ H＋ 思考：氯化铵（NH4Cl）溶液为何显酸性？溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 平衡正向移动 弱碱阳离子结合OH- 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 NH4＋ +H2O NH3·H2O+H＋ NaCl 思考：氯化钠溶液和硝酸钾溶液中各有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？ 结论：对水的电离平衡无影响, 溶液显中性 KNO3 NaCl Na+ + Cl- H2O OH- + H+ KNO3 K+ + NO3- H2O OH- + H+ 一、盐类的水解 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。 弱酸阴离子或 弱碱阳离子 3、 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子 一、盐类的水解 4、水解的结果：生成弱电解质。 5、水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 6、特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应； 水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 （酸或碱必须有一者是弱的） 7. 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 FeCl3 强碱弱酸盐 NaClO 强酸强碱盐 NaNO3 —条件 —结果 二、水解方程式的书写 1、一般模式： （1）用化学方程式表示： 盐+水 酸+碱 （2）用离子方程式表示： 盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－+H2O CH3COOH+OH- 多元弱酸酸根离子水解分步进行 2、不同类型盐的水解方程式的书写： （1）一元强碱弱酸盐：如CH3COONa （2）一元强酸弱碱盐：如NH4Cl （3）多元强碱弱酸的正盐：如Na2CO3 （4）多元强酸弱碱盐：如AlCl3 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH- FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-+H2O H2CO3+OH- 3、注意事项： （1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。 1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是( ) ①CH3COONa ②NaOH ... ...
