3.1 课时1 水的电离 课件 (共18张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

(课件网) 水的电离 第3章 物质在水溶液中的行为 1.能从平衡的视角理解水的电离以及水的离子积常数的含义； 2.认识电解质在溶液中存在形态的差异，知道强、弱电解质的区别，并能用化学用语表示它们在溶液中的电离行为； 3.能建立起研究溶液体系需首先关注溶剂行为的思路和习惯，能认识到水溶液中始终存在着水的自电离产物H+和OH-微粒，能从微粒种类和数量的视角分析溶液的导电性等宏观性质的异同。 在水溶液体系中，溶剂水是最基本、最稳定的部分，任何水溶液体系中都有溶剂水的存在。 纯水能导电吗 ？ 一 、认识水的电离 结合生活实例，我们知道水可以导电。为什么水可以导电？导电能力如何？ 水中存在能自由移动的离子；极弱 水能电离吗？水可以电离出哪些离子？写出水的电离方程式。 可以，H＋ 和 OH－， H2O H＋ + OH－ 纯水中存在着电离平衡 小组讨论 1.平衡思想：根据化学平衡原理，分析水的电离有什么特点？ 2.模型认知：如何定量地描述水的电离程度？ 3.变化观念：影响水的电离平衡的因素是什么？ ＋ ＋ ＋ － ①难电离②吸热过程③可逆过程④电离出的H+和OH-浓度相等 水的离子积常数 温度 K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－) KW 小组讨论 定性分析：下列条件的改变对水的电离平衡H2O H+＋OH-的影响，并填写下表 条件 平衡移动的方向 水的电离程度 c平(H+) c平(OH-) KW 升温 加酸 加碱 加Na 右移 增大 增大 增大 增大 左移 减小 增大 减小 不变 左移 减小 减小 增大 不变 右移 增大 减小 增大 不变 小组讨论 定量计算：已知25℃时，水的离子积常数KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，请回答下列问题。 (1) 25℃时， 0.001mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-) 分别是多少？ (2) 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)分别是多少？ 结论：①由水电离出的H+和OH- 始终相等。 c(H+)水：c(OH-)水=1:1 ②相同温度时，等浓度的H+和OH-，对水的电离抑制作用相同。 c(H+)水=10﹣11 mol/L c(OH-)水=10﹣11 mol/L c(H+)水=10﹣11 mol/L c(OH-)水=10﹣11 mol/L 小组讨论 定量计算：已知25℃时，水的离子积常数KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，请回答下列问题。 (3) 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10﹣11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值 ？ 酸性： c(H+)=10﹣3 mol/L 碱性： c(OH-)=10﹣3 mol/L (4) 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为： ① 盐酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞① = ④＞③ 二 、探究电解质在水溶液中的存在形态 【实验探究】 实验目的：探究电解质溶液的导电能力 实验步骤：在五个烧杯中，分别盛取等体积（40mL）、等浓度(1.0 mol·L-1)的NaOH溶液、氨水、盐酸、CH3COOH溶液和NaCl溶液，用微型导电实验器对不同电解质溶液的导电能力进行测试。 醋酸 盐酸 氨水 NaCl 强弱强弱 HCl H＋ + Cl－ CH3COOH CH3COO－ + H＋ NaCl Na＋ + Cl－ NH3·H2O OH－ + NH4 强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括：强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子 弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括：弱酸、弱碱、水、极少数盐 存在形态：分子和离子 在写电离方程式时用“===” 在写电离方程式时用“ ” ①多元弱酸：分步电离，电离程度逐步减弱，必须分步书写。 ②多元弱碱：分步进行，但一般按一步电离的形式书写。 小组讨论 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ 不一定，与电解质溶液的浓度有关，很稀的强电解质溶液也可能比浓度较大的弱电解质溶液的导电能力弱。 溶剂化作用 电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是 ... ...