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课件网) 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 R·九年级化学下册 第九单元 溶液 学习目标 1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。 学习难点 学习重点 配制溶液的操作步骤与注意事项。 配制溶液时的误差分析。 课前自学准备 课标要求 实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 实验用品 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 1.溶液在稀释前后， 保持不变。 溶质质量 2.溶液的配制 （1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤 为 、 、 、 ； （2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤 为 、 、 。 计算 称量 量取 溶解 计算 量取 混匀 课前自学准备 预习检测 氯化钠注射液 [规格] 溶液质量分数为0.9% [注意] 使用前发现溶液中有絮状物、 瓶身细微裂缝等均不可使用 [贮存] 密封保存 医用生理盐水的标签。 此信息中的0.9%表明的含义有哪些？ 思考 如何配制一定溶质质量分数的溶液？ 课堂教学展示 新课导入 知识点1 固体药品配制溶液 课堂教学展示 课堂探究 思考：如何配制50克6%的NaCl溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 步骤：①计算 m(氯化钠)= m(水)= ？ 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 步骤： m(氯化钠)=3g ②称量 减小误差，天平两边都有称量纸 用镊子取砝码、移动游码，注意左物右码 倒入干净的烧杯中 步骤： m(水)=47g 47mL ③量取 水的密度：1g/mL 50mL的量筒 接近47mL时，改用胶头滴管滴入水 平视 液面凹面最低点与47刻度持平 实验 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 步骤： ④溶解 m(氯化钠)=3g m(水)=47g 玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解 不要溅出溶液 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 步骤： 注：装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。 实验 ⑤装瓶贴标签 1. 溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？ 1次，作用是搅拌，加速固体的溶解 自由讨论 （1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大 或量取浓溶液时仰视读数。 （2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数 时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时 有液体洒落。 2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？ 3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？ （1）溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量偏小； 所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。 （2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。 【例】小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验： ①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯⑥药匙⑦胶头滴管 等仪器 （1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是 。 （2）上述仪器中，不需要的仪器是 ，溶解步骤中要用到的仪器是 。（均填写序号） 在左盘中增加氯化钠 ⑤ ③④ 左物右码 课堂教学展示 典例剖析 （3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素 。 ①称量前指针偏左时就开始称量 ②用量筒量水时仰视读数 ③用量筒量水时俯视读数 ④装瓶时有部分溶液洒落瓶外 ①② 使氯化钠质量偏小 读数小于实际体积,实际用水偏多 读数大于实际体积,实际用水偏少 溶质质量分数不会再改变 √ × × √ 知识点2 浓溶液配制稀溶液 如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 课堂教学展示 课堂探究 实验 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算 ... ...
