北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期中考试 化学试卷 友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Ⅰ卷：选择题（共44分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. NH4Cl B. HCOOH C. NH3·H2O D. Al(OH)3 2. 下列化学用语正确的是 A. HSO3－+ H2OSO32- + OH－ B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al(OH)3↓ C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D. H2S2H+ + S2－ 3. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离 C. 向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw不变 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5. 下列说法正确的是 A. 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 B. 设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0.5NA C. 常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D. 要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应 6. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是 A. 用量筒量取5.26mL盐酸 B. 用托盘天平称取11.70g食盐 C. 用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液 7. 下列应用与盐类的水解无关的是 A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C. 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉 D. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝 8. 下列事实一定能证明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2； ⑥HF与水能以任意比混溶。 A. ①② B. ①④ C. ③④⑥ D. ②③⑤ 9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、NO3-、Al3+ B. pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Cl-、Ba2+ D. 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、Br- 10. 可逆反应A＋a BC＋2 D（ a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. T2＞T1，p2＞p1 B. 该反应为放热反应 C. 若a＝2，则A为固态或液态物质 D. 增加B的物质的量，该反应的 H增大 11. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H=-a kJ·mol-1 已知： a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量 C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 12. 室温下，有以下两种溶液：①0.01 molL-1 氨水 ；②0.01 molL-1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+) 都增大的是 A. 加入少量H2O B. 加入少量NaOH固体 C. 通入少量HCl气体 D. 适当升高温度（不考虑NH3·H2O分解） 13. 关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A. c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B. c(H+)＝c(CH3COO-) C. 加水稀释100倍后，溶液pH＝4 ... ...
