第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后训练（含答案）高中化学人教版（2019）选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后训练2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ） A．相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+) B．用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多 C．同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大 D．25℃和40℃时，0.1 mol/L 的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等 2、下列属于弱电解质的是（ ） A. 碘酒 B. 硫酸 C. 冰醋酸 D. 二氧化碳 3、常温下,若1体积H2SO4溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3(溶液体积变化不计),则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为(　　) A.5∶1　　　　B.5∶2　　　C.1∶5　　　　D.2∶5 4、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　) A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗 C．滴定到终点读数时，俯视刻度线 D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 5、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述正确的有（ ） ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比值为1×10-12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 7、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键 B．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NA C．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA D．0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA 9、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．Na2SO4 10、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是( ) A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大 C．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10-5mol·L-1 D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、Br－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO2－ D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3 12、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是（ ） A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、 K+、SO、NO C．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO 13、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是（ ） A．明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用 B．铁粉作食品袋内的 ... ...