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课件网) 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质与弱电解质 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习 · 电解质与非电解质 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物 化合物 必须是化合物 能导电的物质不一定是电解质 导电条件 水溶液或熔融状态 电解质不一定能导电 易错点 复习 · 电解质与非电解质 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 有机物(除有机酸、有机盐） （乙醇、蔗糖、葡萄糖……） 非金属化合物 （CO2、SO2、NH3……） 酸、碱、盐、H2O 金属氧化物…… 能否电离 能否完全电离 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 活泼金属氧化物： Na2O、CaO等 水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质 强电解质 弱电解质 水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、HClO、HF、H3PO4等 弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱 极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等 H2O 分类 · 强电解质与弱电解质 电离 · 强电解质与弱电解质 电解质类别 电离情况 水溶液中所含微粒 电离方程 HCl CH3COOH HClO NaOH NH3·H2O Na2SO4 CH3COONa 强电解质 强电解质 强电解质 强电解质 弱电解质 弱电解质 弱电解质 完全电离 完全电离 完全电离 完全电离 不完全电离 不完全电离 不完全电离 H+ Cl- H+ CH3COO- CH3COOH H+ ClO- HClO Na+ OH- NH4+ OH- NH3·H2O Na+ SO42- Na+ CH3COO- HCl ═ H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- HClO H+ + ClO- NaOH ═ Na+ + OH- NH3·H2O NH4+ + OH- Na2SO4 ═ 2Na+ + SO42- CH3COONa ═ Na+ + CH3COO- ①、弱电解质电离方程用“ ”连接 ②、弱电解质溶液中存在溶质分子 电离 · 强电解质与弱电解质 思考1 ①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的H+浓度更大？谁的导电能力更强？ ②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的PH更大 盐酸中H+浓度更大，导电能力更强 盐酸完全电离生成1mol/L H+,醋酸不完全电离，生成小于1mol/L的H+ 盐酸中离子浓度更大，所以导电能力更强 醋酸PH更大。 氢离子浓度越大、酸性越强、PH越小 ③、PH相同的盐酸溶液与醋酸溶液，谁的浓度更大？ 醋酸浓度更大。 PH相同证明氢离子浓度相同， 醋酸不完全电离生成的氢离子与盐酸完全电离生成的氢离子一样多， 则需要更多的醋酸分子 电离 · 强电解质与弱电解质 思考2 ①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应更快？ ②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？ ③、均含有 1 mol/L H+的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？ 盐酸反应更快 盐酸中氢离子浓度更高，反应速率更快 一样多 均含有1mol/L 的氢离子(醋酸中的H+只是未完全电离） 反应生成的H2量与氢离子含量有关 醋酸生成的H2更多。 若溶液中电离出的H+浓度一样多，则证明醋酸浓度更大，所含H+更多， 因此反应生成的H2更多 BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) 盐酸的导电性比醋酸的强( ) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) 【例2】下列物质中，属于电解质的是_____ (填序号，下同)，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2 氨水 蔗糖 【例1】回顾所学内容，判断正误： ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨ 电离 · 强电解质与弱电解质 电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。 电解质强弱与物质溶解度无关。 强电解质导电性不一定 ... ...
