第3章 水溶液中的离子反应与平衡检测卷 高中化学人教版选择性必修1（含解析）

第三章检测卷 (水溶液中的离子反应与平衡) 班级：_____　　姓名：_____　　学号：_____　　成绩：_____ 考生注意： 1．本试卷共8页。 2．满分为100分，考试用时为60分钟。 3．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的班级、姓名、学号填写在相应位置上。 4．请在相应位置上作答，保持试卷清洁完整。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2023·广东六校联考)下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 2．电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是(　　) A．适当加热pH＝3的硫酸氢钠稀溶液，溶液的pH保持不变 B．常温下，KNO3溶液中存在：c(K＋)＝c(NO)>c(H＋)＝c(OH－) C．KHS溶液的水解方程式：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．常温下，0.1 mol·L-1的稀硫酸的pH＝1 3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是(　　) A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 4．(2023·江苏扬州期中)乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是(　　) A．pH＝2的乙酸溶液稀释为100倍后pH<4 B．0.01 mol·L-1的乙酸溶液的pH＝4 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 5．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 6．(2023·山东淄博期中)下列有关化学用语的说法错误的是(　　) A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq) B．NaHS溶液水解离子方程式：HS－＋H2O H3O＋＋S2- C．硫酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．防蛀剂ZnF2微溶于水，其溶解平衡表达式为：ZnF2(s) Zn2+(aq)＋2F－(aq) 7．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 8．已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。下列叙述中，正确的是(　　) A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 D．向水中加入少量CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 9．下列说法正确的是(　　) A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh增大 B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 C．Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变 D．加热氯化钠溶液，pH将变小 10．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　) A．三种酸的 ... ...