5.2 二氧化碳的实验室制法 课件(共25张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学沪教版九年级上册

(课件网) 5.2 二氧化碳的 实验室制法 1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室里制取二氧化碳的装置。 3.掌握实验室里制取气体的一般思路和方法。 向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，同时鸡蛋壳表面有大量的气泡产生。 你知道生成的气体是什么吗？ 2.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 3.蜡烛燃烧可生成二氧化碳 4.碳酸铵受热分解生成二氧化碳 1.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 C + O2 === CO2 点燃 (NH4)2CO3 === 2NH3 + CO2 + H2O 高温 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 气体不纯 气体不纯 气体不纯 气体不纯 【思考】这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 交流讨论：联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。 查阅资料：可以产生二氧化碳的反应 2.石灰石与稀盐酸反应 1.石灰石高温分解 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 == CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 3.碳酸钠与稀盐酸反应 4.碳酸钙与稀硫酸反应 反应条件要求高 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸产生较纯净的二氧化碳气体 CO2工业制法 Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ + H2O 原理 反应太剧烈，不易控制，不利于气体收集，故实验室不用Na2CO3代替大理石 CaCO3+H2SO4=== CaSO4 + CO2 ↑ + H2O 原理 (微溶于水) 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面组成反应继续进行 故实验室不用稀硫酸代替稀盐酸 稀盐酸(主要成分是HCl)与石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙) (不稳定易分解) CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2CO3 药品 原理 H2CO3=== CO2↑ + H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+ H2O 石灰石 大理石 产生气泡速率适中，适合实验室制取二氧化碳气体 一、实验室制取二氧化碳的原理 二、实验室制取二氧化碳的装置 发生装置 收集装置 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ △ 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 固固加热型发生装置+排水法收集装置 固液不加热型发生装置+排水法收集装置 实验室里制取氧气的方法: 1 反应物的状态 固体与固体反应 固体与液体反应 液体与液体反应 ……. 反应条件 2 是否需要加热 加催化剂等 确定气体的发生装置时应考虑哪些因素？ 从 A~C 三套装置中，选出适合于实验室制取二氧化碳的发生装置，说出理由。 少量 多量 装置简单 操作方便 可以控制反应的发生与停止 可以控制反应的速率 便于添加液体药品 常见的几种二氧化碳的发生装置的优点 排水法 1 (不易溶于水，不与水反应) (纯净) 气体的密度和溶解性。 确定气体的收集装置时应考虑哪些因素？ 排空气法 2 密度比空气的大：向上排气法 密度比空气的小：向下排气法 (不与空气的组成成分反应，不污染空气) 导管末端要插到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气 向上排气法 向下排气法 (干燥) 与空气的密度相近且难溶于水时，一般用排水法收集。 确定气体的收集装置时应考虑哪些因素？ 气体的密度和溶解性。 气体的溶解性、气体的密度 a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。 b.向上排空气法：密度比空气大的气体。 c.向下排空气法：密度比空气小的气体。 b c a a 二氧化碳密度比空气大 能溶于水 装置的选择--收集装置 √ 1.如何检验该发生装置的气密性？ 发生装置 收集装置 2.如何检验二氧化碳是否收集满？ 微热法 方法: 用手握住试管，导管末端产生气泡。松开手一段时间后，导管末端上升一段水柱，一段时间不下降说明气密性良好。 方法: 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 验满 三、实验室制取气体的一般思路 药品 原理 发生装置 收集装置 检验 验满 反应物的状态 ... ...