2017新版《600分考点 700分考法》高考化学一轮专题复习课件：A版-专题1.物质的量（共38张PPT）

课件38张PPT。专题1 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数考法1 阿伏加德罗常数的应用 考法2 气体相对分子质量的计算（2）阿伏加德罗常数(NA) 1 mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，数值约为6.02×1023。 n、N、NA之间的关系：（1）物质的量(n) 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。1.物质的量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为 M，常用单位是 g·mol-1。 n、m、M 之间的关系： 3．气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示。标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。 n、V、Vm之间的关系：2．摩尔质量(M )(1) 阿伏加德罗定律 在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（“四同”）。 (2) 阿伏加德罗定律的推论 根据理想气体状态方程：pV＝nRT，在 p、T、V、n 4个参数中，若知道 3个，可确定另外1个；若确定 2个，另外 2个成比例（“三同定一同，两同成比例”）。 4．阿伏加德罗定律及其推论［陕西师大附中2015摸底］由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( )A. 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15B. 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1 C. 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14 D. 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1 例【解析】C16O的相对分子质量为 28，C18O 的相对分子质量为 30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为 29）的密度相同，故平均相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比： 所以二者的物质的量之比为 1:1。二者的物质的量之比为 1:1，所以分子数之比为 1:1，A 错误，B 正确；物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 28:30 = 14:15，C 错误；同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中 C16O 和 C18O 的密度之比为 28:30 = 14:15，D 错误。B 考法1 阿伏加德罗常数的应用 (1) 一定物质的量的物质中含有的相关粒子数计算常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、H2 等双原子分子，及 D2O、Na2O2 等物质。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的区别；涉及中子数目时，要注意同位素原子的差异。 (2) 最简式相同的物质中所含原子数的计算，可先根据条件计算出最简式的物质的量，再计算出所含的原子数目。 (3) 电解质溶液中离子数目或浓度的计算，要考虑“强、弱、非”电解质的相关性质。 (4) 注意物质的状态。22.4 L ? mol-1仅适用于标准状况下的气体。 (5) 注意一些中间变化。例如：求算 NO2 分子数目时，不能忽略 NO2与 N2O4 的相互转化。1．微粒数目的计算（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：考法1 阿伏加德罗常数的应用2.电子转移数目的计算（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是完全进行的。 （3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变。常考物质所含化学键数目如下表：考法1 阿伏加德罗常数的应用3.化学键数目的计算【解析】 18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，故 18 g D2O 中含有的质子数为 9 NA ，A 错误；亚硫酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数小于 2 NA ，B 错误；过氧化钠中氧元素的化合价为 -1 价，过氧化钠与水反应是歧化反应，生成 0.1 mol 氧气时转移的电子数为 0.2 NA ，C 正确；2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应后生成 2 mol NO2，因存在 ... ...