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课件网) 第3节 氧化剂和 还原剂 2 查阅资料，解释生活中的一些现象： 苹果咬一口变黄 酒精检测仪测酒驾 一、认识氧化还原反应 角度一：得氧失氧 氧化反应和还原反应同时发生：氧化还原反应 H2 + CuO = H2O + Cu △ 得氧，被氧化，氧化反应 失氧，被还原，还原反应 角度二：化合价的变化 H2 + CuO = H2O + Cu △ 0 +1 +2 0 化合价升高，被氧化，氧化反应 化合价降低，被还原，还原反应 1、结论：反应过程中有化合价变化的反应叫做氧化还原反应。 (判定标准) 氧化反应: 反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应： 反应物所含元素化合价降低的反应。 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 化合价降低，被还原，还原反应 化合价升高，被氧化，氧化反应 点燃 C + 2CuO = 2Cu + CO2 △ C + O2 = CO2 △ CaCO3 = CaO + CO2 △ CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 判断下列反应是否是氧化还原反应？ 置换 复分解 化合 分解 是 是 2.与四种基本反应类型间的关系： ①置换反应 ②复分解反应 ③化合反应 ④分解反应 有单质参加的反应就是氧化还原反应？ × 都是 都不是 … 部分是 … 部分是 … 有单质参加或生成 你能用图形表示这种关系吗？ 氧化还原反应。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 Na +11 2 8 1 +17 2 8 7 +11 2 8 +17 2 8 8 Na+ Cl Cl- NaCl e- 化合价升降的原因：电子的得失 3.实质：？？？ （Na+Cl2） www.sghxy.com H Cl H Cl 化合价升降的原因： 电子对的偏移 电子转移（电子得失和共用电子对偏移） 外在表现：化合价变化 （H2+Cl 2） 实质： 练一练： 1.下列叙述正确的是 （ ） A.在氧化还原反应中 ，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D.氧化还原反应的本质是电子的转移 BD 1.表示方法: ①双线桥： 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 化合价升高，失 1e-×2，氧化反应 化合价降低，得1e-×2 ，还原反应 0 +1 0 -1 标变价. 划线桥. 注得失和数目 二、分析氧化还原反应 ②单线桥（在反应物中，由失电子元素 指向得电子元素注明转移电子总数） 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 2e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 0 +1 -1 失1×e- 得1×e- 1e- 2.化合价、电子转移、反应之间的关系 — — — — — — 升↑失氧 降↓得还 n失=n得 ※电子守恒: 价↑=价↓ (Na+) (Na) (Cl) (Cl-) 失电子 得电子 价↑ 价↓ 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 酒精检测仪测酒驾 下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中的氢元素化合价发生变化的是（ ） A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. NaOH + HCl = NaCl + H2O C. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O A C 二、氧化剂 还原剂 1、氧化剂： 化合价↓的反应物 还原剂： ………↑………… 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 化合价降低，被还原，还原反应 化合价升高，被氧化，氧化反应 点燃 氧化剂 还原剂 2.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质↑ 还原产物：氧化剂被还原生成的物质↓ 氧化剂--价↓--得电子--被还原--还原反———还原产物 还原剂--价↑--失电子--被氧化--氧化反———氧化产物 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 降得还 升失氧 Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 还 氧 还产 氧产 练 2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、Cl2+H2O=HCl+HClO 3、Fe +Cu2+=Fe2++Cu 5、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 6、3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1、H2+CuO=Cu+H2O △ 还 氧 还 氧 还 氧 还 氧 还 氧 还 氧 还 氧 -2 -2 还产 氧产 还产 还产 还产 还产 还产 还产 氧产 氧产 氧 ... ...
