第1节原子结构 第一课时导学案 【学习目标】 1.了解原子的结构。 2.知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(重点) 3.知道元素、核素、同位素的含义。(重点) 【导学案】 一、原子的构成 1．原子及构成的微粒 ：一个质子带 单位的 电荷 原子核 原子 ： 电荷 核外电子： 电荷，质量很小 对于原子来说： = = 2．质量数 （1）：定义：原子核中 和 之和。 （2）计算式：质量数（A）= + 3．原子的表示方法 一般用符号X表示，字母表示意义如下： X表示 ；A表示 ；Z表示 例题：37Cl表示质量数为 ，质子数为 ，中子数为 。 二、核素【阅读第4-5页后完成下列问题】 1、元素是 ， 元素的种类由 决定。 【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考 质子数 中子数 质量数 氕 氘 氚 （1）分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 （2）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ （3）原子核都是由质子和中子组成的吗？ 2、核素: 。 3、核素的种类是由 决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中 子数还是质量数？ 4、是否所有的元素都有多种核素 ？元素的种类多于、少于、还是等于 核素的种类 ？ 5、同位素： 。 它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。 【合作探究】原子或离子中微粒间的数量关系。 填写下表： 微粒符号 质子数 中子数 质量数 微粒所带的电荷数 电子数 8 8 0 18 35 1－ 24 2＋ 10 n- n+ 【课堂小结】原子或离子中微粒间的数量关系 【当堂达标】 1．判断： (1)任何原子均由质子、中子、电子构成。( ) (2)原子中的质子数和电子数决定原子质量的大小。( ) (3)任何微粒的核电荷数一定等于核外电子数。( ) 2、关于微粒X－，下列说法正确的是( ) A．该微粒的中子数为17 B．该微粒的核外电子数为17 C．该微粒的中子数为20 D．该微粒的质子数为37 3．已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A.R B.R C.R D.R 4、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 5、选择合适的字母序号填空。 A．O2、O3、O4 B.Ca和Ar C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚 E．H2、D2、T2 F．金刚石、石墨 G．Na、Na＋ H、 (1)属于同位素的是_____ 。(2)属于同素异形体的是_____。 (3)质量数相同的原子是_____。(4)属于同种元素的不同离子的是_____。 （5）都属于核素的是_____ 。(
课件网) 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原 子 结 构 【新课程标准】 1．了解原子的结构，知道AZX的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。 2．知道元素、核素、同位素的含义及其区别。 3．查阅资料并讨论：放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 【素养风向标】 1．深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系，能运用符号表征物质及其变化，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成结构决定性质的观念。(宏观辨识与微观探析) 2．从物质的微观结构说明同类物质具有相似性质的原因，能运用多种认知来描述和解释物质的结构、性质和变化，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。(证据推理与模型认知) 课前自主学习 1．原子的结构： (1)原子的构成。 (2)两个等量关系。 ①核电荷数＝_____＝_____； ②质量数(A)＝_____。 核内质子数 核外 ... ...
