2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：12 N：14 Fe：56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 1．已知稀溶液中，1mol 和1mol 结合成1mol 时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（ ） A.含1mol HCl和1mol KOH的两种稀溶液混合 B.含1mol HCl和0.5mol KOH的两种稀溶液混合 C.含0.5mol溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合 D.向1mol NaOH烧碱固体中加入足量1的硝酸 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 3．某小组设计如图所示实验探究影响分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制的质量、颗粒大小相同 C.实验中，的浓度越大越好 D.温度相同时，若用代替，反应速率不相同 4.反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ） A.V（A）＝0.15mol/（L·min） B.V（B）＝0.6mol/（L·min） C.V（C）＝0.4mol/（L·min） D.V（D）＝0.5mol/（L·min） 5．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ） A.催化剂、高温、高压均可加快反应速率。 B.适当增加的比例，可提高的转化率 C.1mol 与3mol 充分反应，可生成2个分子 D.当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态 6.已知反应 ，当反应达到平衡时，下列措施中能提高转化率的是（ ） ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D.（g）、（g）、HI（g）反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 8.碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是（ ） A.Zn为负极，为正极 B.工作时KOH没有发挥作用 C.工作时电子由经外电路流向Zn D.Zn发生还原反应，发生氧化反应草酸溶液 9．下列叙述不正确的是（ ） A.向溶液中滴加少量溶液pH增大 B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大 C.溶液与过量NaOH溶液反应可制得 D.溶液显酸性，是因为发生了水解反应 10．关于水的电离，下列叙述中不正确的是（ ） A.升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B.向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C.向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D.向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 11．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性： D 两支试管各盛4mL 0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A.A B.B C.C D.D 12.一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（ ） A.难溶电解质在水中形成饱和溶液 B.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等 C.该难溶电解质的与温度有关 D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 13．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为 ... ...
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